Analisis Instrumental Ii

ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO

ANÁLISIS INORGÁNICO II
UNIDAD IV GENERALIDADES DE LOS MÉTODOS VOLUMÉTRICOS DE ANÁLISIS Análisis Titrimétrico: es un tipo de análisis, en el cual, la cantidad de analita que se busca se determina de forma indirecta midiendo el volumen de disolución de concentración conocida que se necesita para que reaccione con el constituyente que seanaliza o con otra sustancia químicamente equivalente. 1. Definiciones importantes: 1.1. 1.2. Disolución patrón: reactivo de concentración conocida con exactitud usado en las valoraciones o disolución de concentración exactamente conocida (M,N). Valoración: proceso en el que se adiciona un volumen medido de la disolución de concentración conocida (patrón) a una disolución del analito hasta que seconsidera completa la reacción entre el analito y el reactivo valorante. Valoración por retroceso: proceso en el cual se adiciona un exceso de una disolución patrón para consumir el analito, el exceso se determina por medio de una segunda disolución patrón. Suelen utilizarse cuando la velocidad de reacción entre el analito y el reactivo es lenta o cuando la disolución patrón carece de estabilidad.Normalización: valoración de la disolución patrón con un patrón primario o secundario o frente a un volumen conocido con exactitud de otra disolución patrón. Esto sirve para determinar la concentración exacta de la disolución patrón. Se le conoce también como estandarización. Valorante: es la sustancia de concentración conocida contenida regularmente en la bureta que sirve para determinar lacantidad de analito; se le llama también titulante.
Fuente: JJ. (2008, abril 30) De: Laboratorio de Química Un intento de mostrar a todos el maravilloso mundo de la química Recuperado de http://labquimica.wordpress.com/2008/0 4/30/titulacion-acido-base/

Figura 1. Equipo de Volumetría

1.3.

1.4.

1.5.

1.6.

Punto final: cambio brusco físico en el sistema reaccionante durante unavaloración, sirve para identificar el punto estequiométrico de la reacción. Punto estequiométrico o equivalente: cambio que se presenta idealmente en el momento que se haya añadido una cantidad de reactivo equivalente a la sustancia buscada o el analito. Indicador: sustancia o equipo que permite observar o identificar el punto final de una valoración.

1.7. 1.8.

2. Requisitos para emplear un métodovolumétrico: 2.1. La reacción debe ser sencilla, es decir, la reacción entre el constituyente buscado y el reactivo valorante debe ser simple, sirve de base a los cálculos.

Documento de Apoyo No. 2 Generalidades De Los Métodos Volumétricos De Análisis

2.2. 2.3.

La reacción debe ser estequiométrica, para los cálculos debe existir una reacción definida. La reacción debe ser rápida, para quepueda realizarse en poco tiempo; como las reacciones iónicas son tan rápidas que pueden considerarse instantáneas, ciertas reacciones de óxido reducción son lentas pero pueden utilizar un catalizador para convertirlas en suficientemente rápidas. La reacción debe ser completa, justo al momento que se encuentran equivalentes la sustancias reaccionantes, lo que permite realizar los cálculos. Debedisponerse de una disolución patrón, como reactivo valorante. Debe existir un indicador que señale el punto final de la valoración. Deben utilizarse aparatos de medida exactos como buretas, pipetas y balanza analítica.

2.4. 2.5. 2.6. 2.7. 3.

Estandarización Patrón primario: es un compuesto de alta pureza que sirve de referencia en los métodos de análisis basados en valoraciones, ya seavolumétricas o gravimétricas. La exactitud de un método depende de las propiedades del compuesto; por lo que el patrón primario debe cumplir ciertas condiciones: 3.1.1. Tener una pureza absoluta (100% p/p) o exactamente conocida en el componente activo (98.5%p/p). Debe contarse con métodos establecidos para confirmar la pureza. 3.1.2. Si el compuesto, no es 100% puro, las impurezas deben ser inertes...