Analisis Volumetrico 1





VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACION Y OXIDACION REDUCCION

DETERMINACION DE ACIDO CITRICO Y ACIDO ASCORBICO EN MUESTRAS DE POLVO PARA HACER JUGO



QUÍMICA ANÁLITICA- LAB TEXTIL
NRC: 23806



INTEGRANTE DEL GRUPO:
DANIEL FELIPE HERNANDEZ HERNANDEZ
ID: 000235935
SUSANA MORENO VILLADA
ID:000150749


PROFESORA:
BEATRIZ E. GOMEZ HOYOS




INSTITUCIÓN:
UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA



MEDELLÍN,LUNES 16 DE MARZO DEL 2015

DETERMINACIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO Y ÁCIDO ASCÓRBICO EN MUESTRAS DE POLVO PARA HACER JUGOS


OBJETIVOS:

- Determinar el contenido total de ácidos de una muestra de jugos, mediante una titulación por neutralización.
- Hallar mediante una titulación redox la cantidad de acido ascórbico en una muestra de polvo para hacer jugo.MARCO TEÓRICO

ANÁLISIS VOLUMETRICO

Se basa en la determinación en forma indirecta de la concentración que se busca, mediante un proceso de valoración o titulación. La sustancia de concentración desconocida se titula con una disolución estándar de concentración conocida, determinándose a partir de volumen gastado de la sustancia titulante.
aA + tT----> productos

Para que el proceso sea susceptible a ser aplicado se debe cumplir:
Que la reacción entre el constituyente buscado y el reactivo sea sencilla, rápida, completa y estequiometria.
Disponer de una solución patrón como reactivo valorante.
Un indicador que señale el punto final de la valoración.
Utilizar equipos y aparatos de medida exacta.

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACION

Muchoscompuestos orgánicos e inorgánicos pueden determinarse mediante titulación basándose en sus propiedades acidas o básicas.
Involucra ácidos y bases, o más generalizado iones H+ y OH-
incluye titulaciones para ácidos, bases y utiliza indicadores colorimétricos para la detección del punto final o viraje.

Los ácidos se determinan titulándolos con una solución estándar de alguna base fuerte:OH- + HA -------> A- + H2O

Las bases se titulan con una solución estándar de acido fuerte:
H+ + B- ------> BH+

El punto final de los titulación se detecta añadiendo una pequeña cantidad de un indicador orgánico, que vira repentinamente de color cuando se neutraliza la ultima porción de acido o base.

REACCIONESHOOC(OH)C(CH2COOH)2 + 3 NaOH → Na3C3H5O(COO)3 + 3 H2O (ecuación 1)
ácido cítrico

C6H8O6 + NaOH → C6H7O6Na + H2O (ecuación 2)
ácido ascórbico

IO3- + 5 I– + 6 H+ → 3 I2 + 3 H2O (ecuación 3)
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 I– (ecuación 4)
ácido
ascórbico

I2+ almidón → complejo (I2-almidón) (ecuación 5)
violeta-azul

VOLUMETRIA DE OXIDO-REDUCCION

Varios elementos que tienen más de un estado de oxidación pueden determinarse mediante titulación con un agente estándar, oxidante o reductor.

El punto final de este tipo de reacciones se puede determinar agregando indicadores visuales (sustancias capaces de sufrir oxidación o reducción apotenciales característicos) o mediante titulación potenciométrica.

PROCEDIMENTO Y DATOS EXPERIMENTALES

CARACTERISTICAS DE LA MUESTRA

La muestra es polvo para hacer jugo de guanábana (Boka) de color beige.

PROCEDIMIENTO:

- La practica empezó pesando el jugo en un beaker de 150 mL, preparamos la solución de NaOH, para esto realizamos el cálculo *1
- Para la estandarizaciónpesamos 0,7148 g de NaOH
- Pesamos 0,12208 g de ftalato de potasio, lo sacamos del desecador (por ser un estándar primario debe estar seco).
- Disolvimos el ftalato en un poco de agua.
- Lavamos el magneto y lo pusimos dentro del erlenmeyer.
-Tomamos la solución estándar de NaOH (titulante) y purgamos la bureta, luego adicionamos 50 mL de NaOH.
- La titulación inicio agregando 3 gotas de...