Analista Quimico

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Guía N° 5
Equilibrio de Óxido - Reducción


1.- Calcula el número de oxidación de cada elemento:

NH3 CO2 AlCl3 N2O3 MnO4 –2

N2O5 NO3 – SO4 –2 ClO3 – NH4+


2.- Iguala las siguientes semi-reacciones:

MnO4 – Mn +2
BrO3 – Br –
H2O2 H2O
NO3 – NH4+
H2O2 O2
NO2 –NO3 –
I2 IO3 –
CH3CH2OH CH3COOH
Cr +3 CrO4 –2
CN – CNO –
S2O3 –2 S4O6 –2
H2C2O4 CO2
S2O8 –2 SO4 –2

Calcular para cada oxidante el peso equivalente .


3.- Iguala las siguientes reacciones redox:

a) MnO4 – + SO3 –2 Mn +2 + SO4 –2
b) Cr +3 + ClO3 – CrO4 –2 + Cl –
c) H2O2 + I – I2+ H2O
d) Cl2 Cl – + ClO3 – ( en medio básico )
e) P4 PH3 + H2PO2 ( en medio básico )
f) FeCl3 + H2SO3 FeCl2 + H2SO4
g) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3
h) H3PO3 + HgCl2 Hg2Cl2 + H3PO4
i) MnO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2
j) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3
4.- Formular la ecuación molecular correspondiente a la oxidación del FeSO4 por el K2Cr2O7, dando sulfato de hierro (III) , sulfato de potasio y sulfato de cromo (III), y agua.


5.- Ajustar, por el método del ion-electrón, la ecuación representativa de la reacción entre el ácido nítrico y el cinc, con formación de cationes Zn2+ y amonio, NH4+


6.- La reacción entre el permanganato de potasio y el yoduro de potasio en presencia de hidróxido de potasio acuoso conduce a laformación de manganato de potasio (K2MnO4), yotado de potasio y agua. Ajustar la reacción por el método del ión-electrón.


7.- Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion-electrón:

a) K2CrO7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O
b) MnO + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
c) KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + KAlO3
d) Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl +K2SO4 + H2O


8.- Explicar, razonadamente, qué sucederá si en una disolución 1,0 M de sulfato de cobre(II) introducimos:

a) una varilla de Zn ;
b) una varilla de plata

Datos : EoCu2+/Cu = +0,34 V ; EoAg+/Ag = +0,80 V ; EoZn2+/Zn = -0,76 V


10.- Se construye una pila galvánica conectando una barra de cobre sumergida en una disolución de Cu2+ 1 M con una barra de cadmiosumergida en una disolución de Cd2+ 1 M. Halla la fem de esta pila.

Datos E0 Cu2+/Cu = 0,34 V ; E0 Cd2+/Cd = -0,40 V.

R-La fem de la pila es la fem estándar


11.- Considera la reacción : Cu(s) + 2 Ag+ Cu+2 + 2 Ag (s)

a) escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción.
b) indica elagente oxidante y el reductor.
c) escribe el esquema de la pila que se puede formar con dicha ecuación.
d) indica el ánodo y el cátodo de la pila . R.- Cu ( ánodo) y Ag (cátodo)


12.- Considera la reacción : Zn(s) + Cd+2 Zn+2 + Cd (s)

a) escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción.b) indica el agente oxidante y el reductor.
c) escribe el esquema de la pila que se puede formar con dicha ecuación.
d) indica el ánodo y el cátodo de la pila . R.- Zn ( ánodo) y Cd (cátodo)



13.- Considera la pila : Zn(s) / Zn+2 // Pb+2 / Pb (s)
a) escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción.
b)indica el agente oxidante y el reductor.
c) escribe la reacción neta.


14.- Considera la pila : Ni(s) / Ni+2 // Ag+ / Ag (s)
a) escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción.
b) indica el agente oxidante y el reductor.
c) escribe la reacción neta.


15.- Se monta una pila galvánica introduciendo un...