Analitica_laboratorio_3

1.- OBETIVOS
1.1 Objetivo General:
Determinar de manera gravimétrica la presencia exacta de sulfatos en virtud de la precipitación como sulfato de bario, el cual es un sólido de carácter cristalino.
1.2 Objetivos Específicos:
Conocer y aplicar el fundamento del análisis gravimétrico
Cuantificación gravimétrica de una muestra de sulfato de sodio (Na2SO4).
Determinar la cantidad de sulfatos,utilizando como agente precipitante el cloruro de bario (BaCl2).
Determinar el contenido de Sulfato y de Azufre en un sulfato soluble.
Manejar con propiedad los efectos que actúan sobre la solubilidad de un precipitado, para seleccionar las mejores condiciones que le permitan separar una especie iónica o molecular, por precipitación cuantitativa.
Realizar correctamente los cálculos estequiométricos enel análisis gravimétrico, a partir de un componente o mezclas y realizar un tratamiento estadístico con los datos.
Conocer y aplicar las metodologías de análisis y cálculos gravimétricos para la cuantificación de especies analíticas mediante el empleo de técnicas de precipitación.

2.- MARCO TEORICO
GRAVIMETRIA: DETERMINACION DE SULFATOS
El análisis gravimétrico es una técnica que tiene comofundamento la determinación de los constituyentes de una muestra o categorías de materiales por la medida de sus pesos. En la industria el agua se emplea como un ingrediente en un producto acabado, como un medio de transporte, como agente de limpieza, como refrigerante o como fuente de vapor para calefacción o producción de energía. El análisis gravimétrico es uno de los métodos más exactos paraefectuar análisis macro cuantitativos. Aunque es un método de análisis se efectúa una separación, y por eso sus técnicas se usan para hacer separaciones preliminares. La substancia que se va analizar se convierte selectivamente a una forma insoluble con el fin de separarla. Después de otras operaciones necesarias, el precipitado separado se seca o se calcina, y se pesa con exactitud. Conociendo elpeso del precipitado y su composición química, el peso de la substancia que se está utilizando se calcula en la forma que se desee.
Al igual que los cloruros, el contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy variable y puede ir desde muy pocos miligramos por litro hasta cientos de miligramos por litros.
Los sulfatos pueden tener su origen en que las aguas atraviesen terrenos ricos en yesos oa la contaminación con aguas residuales industriales.
El contenido de sulfatos no suele presentar problema de potabilidad a las aguas de consumo, se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio pueden tener acción laxante, por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de bebida.

El Método gravimétrico, mediante precipitación con cloruro de bario, es un método muy preciso yaplicable a concentraciones superiores a 10 mg/l. Los resultados previamente precipitados con cloruro bárico, en medio ácido, son secados a 110ºC y calcinados a 600ºC.











Pasos a seguir en el análisis gravimétrico:

Preparación de la solución: Las condiciones de la solución deben ajustarse para mantener una baja solubilidad del precipitado y obtenerlo en una forma apropiada para filtración.Algunos factores que hay que considerar son el volumen de la solución durante la precipitación, la concentración de la substancia de prueba, la presencia y concentración de otros constituyentes, la temperatura y el PH.

Precipitación: Es necesario que el precipitado sea suficientemente insoluble para que la cantidad perdida por solubilidad sea despreciable, preferentemente, estará formado porcristales de gran tamaño para que pueda filtrarse con facilidad.

Digestión: Se sabe que los cristales muy pequeños con gran superficie de contacto tienen mas energía de superficie y una solubilidad aparente mas elevada que los cristales de mayor tamaño, cuando se permite que el precipitado repose en presencia del licor madre (la solución de la cual precipito), los cristales de mayor tamaño crecen a...