AnaliticaLab3terminado




UNIVERSIDAD DE CHILE
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA








Informe laboratorio Nº3:

Titulaciones de ácidos débiles con bases fuertes











Natalia Calderón
Daniela Navarrete

Química ambiental

17 de Abril 2015





Objetivos:
1. Realizar de buena manera la titulación pH-métrica de ácidos débiles con bases fuertes.
2. Construir curva experimental y teórica de latitulación de los ácidos débiles.
3. Comprender el efecto del pKa de cada ácido en las soluciones.
4. Comprender los conceptos de ácido débil, base fuerte, tampón de pH y pKa.
5. Determinar la concentración de una muestra problema.

Resultados:
Los datos recogidos en las titulaciones de ácido acético, ácido fórmico y glicina, se muestran a continuación con sus respectivos gráficos.

Tabla 1: “Datosexperimentales de titulación de ácido acético 10-1N con NaOH 0,097M

Ácido acético
NaOH (mL)
pH
NaOH (mL)
pH
1,0
2,74
15,5
5,06
2,0
2,74
16,0
5,13
2,0
2,74
16,5
5,22
4,0
2,74
17,0
5,28
5,0
4,10
17,5
5,39
6,0
4,10
18,0
5,51
7,0
4,20
18,5
5,66
8,0
4,31
19,0
5,93
9,0
4,40
19,5
6,31
10,0
4,50
20,0
9,98
11,0
4,59
20,5
11,05
12,0
4,68
21,0
11,32
13,0
4,77
21,5
11,49
13,5
4,83
22,0
11,61
14,0
4,88
22,5
11,6814,5
4,93
23,0
11,75
15,0
4,99



Gráfico 1: “Datos experimentales de titulación ácido acético 10-1 N con NaOH 0,09740M




Tabla 2: “Datos experimentales de titulación ácido fórmico 10-1 N con NaOH 0,09740M

Ácido fórmico
NaOH (mL)
pH
NaOH (mL)
pH
0
2,42
15,0
3,98
1,0
2,51
16,0
4,13
2,0
2,65
16,5
4,24
3,0
2,82
17,0
4,31
4,0
2,92
17,5
4,41
5,0
3,02
18,0
4,55
6,0
3,12
18,5
4,78
7,0
3,22
19,05,07
8,0
3,31
19,5
6,13
9,0
3,39
20,0
10,89
10,0
3,48
20,5
11,28
11,0
3,58
21,0
11,46
12,0
3,66
21,5
11,58
13,0
3,76
14,0
3,86


Gráfico 2. “Datos experimentales de titulación ácido fórmico 10-1 N con NaOH 0,09740M


Tabla 3: “Datos experimentales de titulación de la Glicina 10-1 N con NaOH 0,09740M”


Gráfico 3: “Datos experimentales de la titulación de glicina 10-1 N y NaOH 0,09740M


Curvasteóricas para la titulación de ácido acético, ácido fórmico y glicina 0,1N

Para realizar las curvas teóricas de titulación de los ácidos antes mencionados, se deberá calcular la concentración de protones e hidroxilos con tres distintos métodos para cada sector de la curva.

Antes de iniciar la Titulación:

Zona Tampónica:

En el Punto de Equivalencia:

Después del Punto de Equivalencia:

Tabla 4.“Titulaciones teóricas con NaOH 0,1N”

Volumen NaOH [mL]
pH Ácido Acético
pH Ácido Fórmico
pH Glicina
Volumen NaOH [mL]
pH Ácido Acético
pH Ácido Fórmico
pH Glicina
0
2,88
2,38
5,39
22
12,57
12,57
12,57
2
4,15
3,15
9,18
23
12,60
12,60
12,60
4
4,58
3,58
9,60
24
12,61
12,61
12,61
6
4,93
3,93
9,95
25
12,63
12,63
12,63
8
5,36
4,35
10,38
26
12,65
12,65
12,65
10
8,73
8,23
11,24
27
12,66
12,66
12,66
1211,96
11,96
11,96
28
12,68
12,68
12,68
14
12,22
12,22
12,22
29
12,69
12,69
12,69
16
12,36
12,36
12,36
30
12,70
12,70
12,70
18
12,46
12,46
12,46
32
12,72
12,72
12,72
20
12,52
12,52
12,52
34
12,74
12,74
12,74
21
12,55
12,55
12,55

Gráfico 4. “Curva teórica de neutralización para la titulación de Ác. Acético 0,1N, Ác. Fórmico 0,1N y Glicina 0,1N.”

Discusión y conclusiones.
Con las curvas de titulaciónrealizadas anteriormente, podemos notar una marcada relación entre el pH y el pKa. Sabemos por literatura que el pKa de nuestras especies es: ácido acético: 4,75; ácido fórmico: 3,74 y glicina: 2,35 y 9,78. Y logramos una relación donde a pKa mas altos, el pH inicial será mayor y el salto de pH será menos pronunciado.

Con respecto a los indicadores que podemos utilizar para titular cada especie,nos fijamos en el rango de viraje y asignamos lo siguiente:
Ácido acético: Podemos utilizar fenolftaleína, que tiene un rango de viraje de 8 ,0– 9,6.
Ácido fórmico: Podemos utilizar rojo de metilo con un rango de 4,2 – 6,2 o p-nitrofenol con rango 5,0 – 7,0.
Glicina: Podemos utilizar anaranjado de metilo con rango de viraje 3,4 – 4,3.

Destacamos un punto importante en las gráficas, este es...