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ESTRUCTURAS DE LEWIS
Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones
bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en lamolécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con elobjeto de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad.

1. Reglas para obtener la estructura de Lewis

1. Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo,exceptuando el H (y
Generalmente el F) que siempre son terminales porque solo pueden formar un enlace. En los
Compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).
2. Alrededor del átomo central sesitúan los demás (ligando) de la forma más simétrica posible. En los oxácidos, generalmente el H se une al O. (En CO y NO, C y N son centrales)

H O HF O O O H C O
Agua. H20 F B F Ozono,O3 H N H Monóxido de C
Trifluoruro de boro, BF3 HIon amonio, NH4O O O
N OH C O H O N O H O S O H
Monóxido de nitrógeno Acido metanoico Ion nitrato No3...