Antropocentrismo

PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

Escriba la ecuacion de Henderson y explique la importancia de su utilizacion.

Ka=[H^+ ][A^- ]/[HA]

logKa=log [H^+ ][A^- ]/[HA]

logKa=logH^(+ )+log [A^-]/[HA]

-logH^+=-logKa+log [A^- ]/[HA]

PH=PKa+log [A^- ]/[HA] [1]

Esta es la principal formula que trata de las soluciones amortiguadoras, la cual es simplemente otra forma de la expresiónde Ka.
Siempre que se conozca la razón de las concentraciones del acido y la base conjugados asi como la PKa del acido, la ecuación de Henderson – Hasselbalch permite conocer el PH de la solución. Siuna solución se prepara a partir de una base débil B y su acido conjugado una forma análoga de esta ecuación es
PH=PKa+log [B]/[〖BH〗^+ ] [2]

Donde PKa es la constante de disociación del acidodébil BH+ . Las características importantes de la ecuación 1 y 2 son que la base (A- o B) aparece en el numerador del termino logarítmico de ambas ecuaciones y que la constante de equilibrio de lareacción es la Ka del acido que aparece en el denominador .
En la ecuación de Henderson –Hasselbalch puede apreciarse que si

[A^- ]=[HA] , entonces PH=PKa

PH=PKa+log [A^- ]/[HA] =PKa+log1=PKa
Independiente de lo compleja que pueda ser una solución, siempre que PH=PKa

Establecer las ecuaciones estequiométricas y determinar el PH en el punto final para cada valoraciónvaloración Acido fuerte – base fuerte

HCl+NaOH →NaCl+H_2 O

Hidróxido de sodio ácido clorhídrico
0.100M 5.0ml0.100M
C_NaOH=((8.5ml*0.100M)-(5.0ml*0.100M))/13.5ml

[〖OH〗^- ]=0.026

PH=14-(-log 0.026)

PH=12.41

valoración Acido débil - Base fuerte

NaOH+CH_(3 ) COOH→CH_(3 ) COONa+H_2 Ohidróxido de sodio acido acetico
0.100M 5.0ml
0.100M

[〖OH〗^- ]=(0.088) 0.088/(5.0ml+8.89)

[〖OH〗^-...