Aportaciones de Arrhiunus

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónicocuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía enforma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

El químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentósu teoría de disociación iónica, la cual decía, que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o disociación en iones positivos y negativos.
En esta teoríaArrhenius definió ácidos y bases como:
Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+. todos los acidos tienen iones hidrogeno unidos a un nometal.
Base: sería toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-.todos las bases tienen un radical hidroxido unido a un no metal.
Siguiendo la teoría, lasreacciones de neutralización ácido-base, tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciéndose una sal más agua. Se llega así a la conclusión de que una reacción de neutralizaciónconsiste en la combinación del ión H+ del ácido, con el ión OH- de la base para producir H2O no disociada.

En 1884, en su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica, que diceque las sustancias al estar disueltas en agua tienen la capacidad de disociarse o separarse en iones, los cuales quedan libres para desplazarse en la disolución por lo que son capaces de conducir lacorriente eléctrica. Cuando se aplica un voltaje o diferencia de potencial en estas disoluciones, los iones empiezan a moverse atraídos por la carga de los electrodos y esa circulación de partículas...