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OBJETIVOS

Observar la descomposición química de sustancias por la corriente eléctrica.
Identificar los productos formados ,depositados y desprendidos.
Diferenciar entre electrodos solubles einsolubles.


CONCLUSIONES

En este laboratorio pudimos aprender más características de la electrolisis, y con la purificación,que la tercera parte experimental, vimos como sirve también en laindustria.

Pudimos corroborar nuestros principios teóricos, teniendo algunos márgenes de error que luego se pudieron corregir.

Entre las características más importantes tenemos:

•Despuesde realizar una electrolisis además de desprenderse el Oxígeno y el Hidrogeno también se dejan ver los otros componentes de la sustancia.

•La experiencia tiene que tener la paciencia del caos paraevitar errores y lograr
observar a los nuevos compuestos que se forman.

EQUILIBRIO QUIMICO

Objetivos:
a)Verificacion experimental de la ley de L’Chatelier
b)Catodo cuantitativo de KcExperimento:
a) FeCl3 + KSCN = K3[ Fe( SCN )6 ] + KCl





Calculo de Kc de la reacción reversible
FeCl3 + KSCN = K3[ Fe( SCN )6 ] + KCl



Preparacion de soluciones diluidasFeCl3
0,032M FeCl3

V1M1 = V2M2
V1(0,2) = (25)*(0,032) →V1= 4 ml

Calculo de K
Reactivo Limitante : KSCN0,002M
Reactivo en exceso : FeCl3 0,2M


Fe3+ + 5CN- = [Fe(SCN)] 2+
MI 0,1 0,001 -
MRXαα-
MF - - α
M 0,1 - α 0,001 - αα
KC = [ Fe (SCN )2+ ]
[Fe3+] [SCN- ]




Calculo de Kc tubo 2Fe3+ + SCN- → Fe ( SCN )2+
MI 0,016 0,001 ---
MRxαα ---
MF - - α
ME 0,016...