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QUIMICA 4°año AUTOMOTORES

2015

Prof. Cecilia Candurra

REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN
Las reacciones de óxido-reducción (redox) son aquellas en las que se produce un
intercambio de electrones entre las sustancias que participan de la reacción. Las
sustancias están formadas por átomos, moléculas o iones (especies químicas) que son las
que modifican su estructura durante la reacción.
Se dice queuna especie química se oxida cuando pierde electrones y se reduce cuando
gana electrones, por eso se trata de una reacción en la que simultáneamente una especie
química se oxida y otra se reduce.
Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación
Agente Reductor: Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la reducción.
Estas reacciones son de gran importanciay aplicación. Muchos procesos biológicos, la
combustión, la obtención de diversos productos químicos, el funcionamiento de pilas y
baterías y más, se explican a partir de este tipo de reacciones.
Como ya hemos dicho, en las reacciones de óxido reducción se produce un intercambio de
electrones entre la especie que se oxida (pierde electrones) y la que se reduce (gana
electrones). No todas lasreacciones químicas son redox
BALANCE DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE ION –ELECTRÓN
Para interpretar dichas reacciones mediante ecuaciones emplearemos el MÉTODO DE
ION-ELECTRÓN.
Por ejemplo, para la reacción entre ácido clorhídrico y hierro que produce gas hidrógeno y
cloruro ferroso
HCl + Fe

H2 + FeCl2

Paso 1. Los compuestos iónicos se separan en sus iones componentes, señalando con todaclaridad sus cargas correspondientes. Los óxidos y los compuestos covalentes no se
separan en iones. Teniendo en cuenta que hay un ácido y una sale soluble, deben
disociarse. Por ejemplo: el HCl se compone de los iones H+ y Cl- que son las especies
presentes realmente en el sistema. Al disociar los electrólitos obtenemos la ecuación
iónica completa que entonces es:

H+ + Cl - + Fe

H2 + Fe2+ + 2 Cl 1Paso 2. Se “simplifica” la ecuación eliminando de ella todas aquellas especies químicas
que no tienen cambios durante el proceso, quedando planteada la ecuación iónica neta:
H + + Fe

H2 + Fe2+

Las especies que permanecen después de esta “simplificación” son las que toman
parte en el proceso redox.
Paso 3. Se escriben las semiecuaciones de oxidación y de reducción (en cualquier
orden).
a. Setranscriben separadamente las especies que se oxidan y reducen:
Fe
Fe2+
oxidación
+
H
H2
reducción
b. Balance de masa:
Se balancean todos los elementos de forma tal que la cantidad de átomos de cada uno sea
igual a ambos lados de la semiecuación. Para ello se ajusta mediante el coeficiente
adecuado, por ejemplo agregando el coeficiente 2 a la izquierda en la reducción
Fe
Fe2+ oxidación
+
2H
H2reducción

Paso 4. Balance de carga:
Este paso sólo debe realizarse después del balance de masa. Nunca antes.
Se suman las cargas eléctricas presentes a cada lado de cada semiecuación ( ten en
cuenta que los coeficientes deben considerarse). En nuestro ejemplo vemos que:
En la semiecuación de oxidación el catión Fe2+ aporta 2 cargas positivas a la derecha,
mientras que a la izquierda no hay partículas concarga eléctrica.

0

++
++

Para balancear las cargas sumamos electrones , recordarás que tienen carga negativa  !,
en la cantidad necesaria y del lado qué corresponda (en este caso, a la 2 electrones a la
derecha)

2

++
--

0



De esta forma, la semiecuación de oxidación queda:
Fe
Fe2+ + 2e oxidación
Procedemos a balancear la semiecuación de reducción:
A la izquierda cada catión H+ aporta 1carga positiva, a la derecha el H2 no tiene carga
eléctrica
+1 + 1 = 0

0

+2
+

2
Sumando 2 electrones a la izquierda, tendremos que la suma de cargas es: 0 = 0

0
0

0
0

Quedando la semiecuación de reducción:
2 H+ + 2 e

H2

reducción

Paso 5. Balance del número de electrones perdidos y ganados. El número de
electrones perdidos y ganados debe ser el mismo en todo proceso redox. Esto se...