apuntes de calculo u chile

La longitud de enlace real entre dos átomos en una molécula depende de factores tales como la hibridación de orbitales y la naturaleza electrónica y estérica de los sustituyentes. La longitud deenlace carbono-carbono en el diamante es de 154 pm, que es la mayor longitud de enlace que existe para los enlaces covalentes ordinarios de carbono.

Excepcionalmente pueden existir longitudes de enlacemayores. En uno, el triciclobutabenceno, se registró una longitud de enlace de 160 pm. El récord actual lo tiene otro ciclobutabenceno, con 174 pm, basado en difracción de rayos X.2 En este tipo decompuestos, el anillo de ciclobutano forzaría ángulos de enlace de 90° en los átomos de carbono conectados al anillo bencénico donde ellos tienen ángulos de enlace ordinarios de 90°.

La existenciade longitudes de enlace C-C muy largas de hasta 290 pm se propone para el dímero de dos dianiones tetracianoetileno, aunque esto corresponde a un enlace de 2-electrones-4-centros.3 4 Este tipo deenlace también ha sido observado en dímeros del fenaleno neutro. Las longitudes de enlace de estos enlaces pancake5 llegan hasta los 305 pm.

También es posible tener distancias de enlace carbono-carbonomás cortas que el promedio, los alquenos y alquinos tienen longitudes de enlace de 133 y 120 pm, respectiamente, debido a un mayor carácter s del enlace sigma. En el benceno, todos los enlaces tienenla misma longitud: 139 pm. En enlaces simples carbono-carbono, hay un notable incremento en el carácter s en el enlace central del diacetileno (137 pm) y el de cierto dímero de tetraedrano (144 pm).En el propionitrilo, el grupo ciano jala densidad electrónica, resultando en una longitud de enlace reducida (144 pm). La reducción de un enlace CC también es posible por aplicación de impedimentoestérico. El compuesto orgánico In-metilciclofano muestra una distancia de enlace muy corta de 147 pm para el group metilo aplastado entre un grupo tripticeno y un grupo fenilo. En un experimento in...