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¿A qué temperatura se congela el agua?
Un equipo de químicos de la Universidad de Utah (EE UU) acaba de demostrar que el agua no se congela totalmente hasta que alcanza los -13ºC, y no a 0ºC como solemos pensar. Es a esa temperatura extremadamente baja cuando el agua no solo se enfría sino que definitivamente su estructura molecular cambia y adquiere formas tetraédricas, en las que cada moléculade agua se une a otras cuatro, formando lo que conocemos como hielo. No obstante, incluso a estas temperaturas pueden quedar restos de agua líquida entre el agua sólida, aunque dura tan poco tiempo que resulta casi imposible de detectar o medir.

Al margen del interés de la investigación desde el punto de vista de la física, los autores del estudio, que publican sus conclusiones en la revistaNature, aseguran que para las predicciones sobre el cambio climático puede ser realmente útil conocer "a qué temperatura exacta se enfría el agua y cristaliza en forma de hielo".

El agua ultracongelada se vuelve líquida.-
A la naturaleza extraña de uno de los compuestos químicos aparentemente más simples, el agua, se acaba de sumar una nueva rareza. Científicos estadounidenses han descubierto quecuando se enfría por debajo del punto de congelación, el agua puede transformarse en un nuevo tipo de líquido. Los detalles aparecen en la revista Journal of Physical Chemistry B de la Sociedad Americana de Química (ACS por sus siglas en inglés).

Según Pradeep Kumar (Universidad de Florida) y H. Eugene Stanley (Universidad de Boston), coautores del estudio, el agua es una sustancia extraña quemuestra más de 80 propiedades inusuales, entre ellas que puede existir en los tres estados de la materia (sólido, líquido o gas) al mismo tiempo. O que las fuerzas en su superficie permiten a los insectos caminar sobre ella y que este líquido suba desde las raíces hasta las hojas de los árboles.

Ahora además, usando simulaciones por ordenador, Kumar y Stanley han demostrado que al congelar agualíquida su tendencia a conducir calor disminuye, como se espera de un líquido ordinario. Sin embargo, cuando la temperatura desciende hasta 54 grados centígrados bajo cero, el agua líquida parece comenzar a conducir el calor mucho mejor.

Los experimentos sugieren que, por debajo de esta temperatura, el agua líquida se somete a cambios estructurales fuertes pero constantes, mientras que la estructuralocal del líquido se convierte en extremadamente ordenada, muy parecido a hielo. Estos cambios estructurales en el agua líquida dan lugar a un aumento de la conducción de calor a temperaturas más bajas. Los investigadores concluyen que este sorprendente resultado apoya la idea de que el agua tiene una transición de fase líquido-líquido.

¿Por qué se pegan los platos mojados?
Los líquidos presentanuna fuerza de cohesión muy intensa entre sus moléculas. Para hacernos una idea, la presión de cohesión para el agua es de 17.340 kg/cm2, aunque estas intensidades sólo se alcanzan para distancias muy pequeñas. De otra manera sería imposible penetrar en cualquier líquido. Si un cuerpo sólido se moja, las fuerzas de adherencia son mucho mayores que las de cohesión. Cuando dos platos mojados se juntany entre ellos queda una delgada lámina de agua, las fuerzas de cohesión del agua y de adherencia entre las moléculas de los platos se manifiestan en toda su intensidad. Esta es la causa de la resistencia que ofrecen los platos a ser separados.

Tirando de cada uno de ellos conseguimos vencer la fuerza de adherencia, mientras que si los giramos, ambas fuerzas aplican otra fuerza de cizalladura quefacilita la rotura de la lámina de agua y permite que los platos puedan despegarse entre sí con facilidad.

Descubren que el agua puede formar puentes.-
En determinadas condiciones la estructura puede medir 2,5 centímetros y resistir 45 minutos.

Un equipo de científicos de la Universidad Tecnológica de Graz, en Austria, ha hecho un sorprendente descubrimiento: aplicando un alto voltaje a dos...