arateristias del germanio

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO
INGENIERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES
QUÍMICA BÁSICA
PROBLEMARIO


UNIDAD 1: ESTRUCTURA ATOMICA
ANTECEDENTES Y CONFIGURACION ELECTRONICA
1. EXPLIQUE EL MODELO ATOMICO DE BOHR
Bohr propone un modelo planetario para el átomo, se basa en el espectro del átomo de hidrógeno.
Bohr propone laexistencia de 7 niveles de energía que los identifica con los números del 1 al 7.

2. EXPRESE EL MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA
El modelo de la mecánica cuántica no se refiere a orbitas, debido a que el movimiento del electrón en un átomo no puede medirse con precisión o darle seguimiento. Para describir un orbital el modelo de la mecánica cuántica utiliza 3 números cuánticos, n, l y m.a) El número cuántico principal: se representa por (n) y corresponde a los niveles de energía; 1=K, 2=L, 3=M, 4=N, 5=0, 6=P, 7=Q
b) El número cuántico secundario o azimutal (l): su valor depende del número cuántico principal y se determinan con el siguiente modelo matemático: l= n – 1, el número cuántico secundario corresponde a los subniveles de energía.
c) El número cuántico magnético (m):sus valores dependen del número cuántico secundario y su valor se determina con el siguiente modelo matemático: m=+ l. el número cuántico (m) tiene que ver con la forma del orbital donde se encuentra el electrón, cada orbital contiene máximo 2 electrones.





3. DETERMINAR EL NUMERO ATOMICO, MASA ATOMICA, NUMERO DE MASA, NUMERO DE ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES DE LOS SIGUIENTES ATOMOS:elemento
# atómico
Masa atómica
# de masa
# de electrones
# de protones
# de neutrones
Sodio
11
22.98
22
11
11
11
Estroncio
38
87.62
87
38
38
49
Vanadio
23
50.94
50
23
23
27
Indio
49
114.81
114
49
49
65
Estaño
50
118.71
118
50
50
68


4. INDICAR EL VALOR DE LOS 4 NUMEROS CUANTICOS PARA EL ELECTRON DIFERENCIAL DEL:

elemento
n
l
m
S
Germanio
4
1
0+1/2
Oro
5
1
0
+1/2
Argón
3
1
1
-1/2
Flúor
2
1
0
-1/2
Calcio
4
0
0
-1/2

5. INDICAR A QUE ELEMENTO CORRESPONDEN LOS SIGUIENTES NUMEROS CUANTICOS PARA EL ELECTRON DIFERENCIAL.

n=2
l=1
m=1
ms=+1/2
Nitrógeno
n=3
l=1
m=0
ms=+1/2
Silicio
n=4
l=2
m=-2
ms=-1/2
Circonio
n=5
l=3
m=-1
ms=+1/2
Protactinio
n=4
l=1
m=0
ms=-1/2
Bromo





6. DEMUESTRE ELPRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI PARA EL:

a) Berilio

X4=

1s

2s
n
1
1
2
2
l
0
0
0
0
m
0
0
0
0
s
1/2
-1/2
1/2
-1/2

b) Aluminio

X13=

1s

2s

2px

2py

2pz

3s

3px
n
1
1
2
2
2
2
2
2
2
2
3
3
3

l
0
0
0
0
1
1
1
1
1
1
0
0
1

m
0
0
0
0
-1
-1
0
0
1
1
0
0
-1

s
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2-1/2
1/2
-1/2
1/2


c) Azufre

X16=

1s

2s

2px

2py

2pz

3s

3px

3py

3pz
n
1
1
2
2
2
2
2
2
2
2
3
3
3
3
3
_
3
__
l
0
0
0
0
1
1
1
1
1
1
0
0
1
1
1
_
1
__
m
0
0
0
0
-1
-1
0
0
1
1
0
0
-1
-1
0
_
1
__
s
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
_
1/2
___




d)Manganeso

X25=

1s

2s

2px

2py

2pz

3s

3px

3py

3pz

4s

3d1

3d2

3d3

3d4

3d5
n
1
1
2
2
2
2
2
2
2
2
3
3
3
3
3
3
3
3
4
4
3

3

3

3

3

l
0
0
0
0
1
1
1
1
1
1
0
0
1
1
1
1
1
1
0
0
2

2

2

2

2

m
0
0
0
0
-1
-1
0
0
1
1
0
0
-1
-1
0
0
1
1
0
0
-2

-1

0

1

2

s
1/2
-1/2
1/2-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2
-1/2
1/2

1/2

1/2

1/2

1/2


e) Zirconio

X40


1s


2s


2px


2py


2pz


3s


3px


3py


3pz


4s


3d1


3d2


3d3


3d4


3d5


4px


4py


4pz


5s


4d1


4d2

n


1

1

2

2

2

2

2

2

2

2
3...