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UNIVERSIDAD ANDRES BELLO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO QUI 002

PAUTA DE LABORATORIO N° 2
ESTIMACIÓN DEL NÚMERO DE AVOGADRO.Profesor@s.....................................................................................................................

NombreEstudiantes..........................................................................................................

Fecha de laboratorio......................sección.......................NOTA................................

I.- Registre sus datos experimentales.

Concentración de la solución de ácidooleico. _______8,0x10-03M_____.

Masa molar del ácido oleico ______282[g/mol]_______.

Densidad utilizada por Ud. en los cálculos ______0,89 [g/mL]_____.II.- Determinar:

Número promedio de gotas contenidos en un mL

Tabla:

Medición 1 | |
Medición 2 | |
Medición 3 | |
Medición promedio | 55 gotas0,5 puntos |

Diámetro promedio de la mancha: medir con el pié de metro y anotar; si tiene duda pregunte a su profesor(a).

Diámetro 1 | |
Diámetro 2 | |
Diámetro 3 | |Diámetro promedio | 0,86cm |

Cálculos: 4,0 puntos (0,5 puntos cada ítem)

1.- Gramos de ácido oleico en 1,0mL.

8,0x10-03[mol/litro] x 0,001 L x 282 [g/mol] = 2,256x10-03 [g]

2.- Gramos de ácido enuna gota o monocapa.

2,256x10-03 [g] / 55 gotas = 4,102x10-5 [g/gota]

3.- Volumen de una gota o monocapa.

4,102x10-5 [g/gota] x [1mL/0,89 g] = 4,609x10-05 mL

4.- Área de la gota omonocapa.

A= 3,14 x (0,43)2 = 0,581 cm2

5.- Espesor de la gota o monocapa.

Espesor = volumen/ área espesor = 4,609x10-5 cm3 / 0,581 cm2

= 7,933x10-5 cm

6.- Volumen de una moléculaVolumen de molecula = (espesor3 /162) (7,933x10-5cm)3/ 162

= 3,082x10-15cm3

7.- Número de moléculas por una gota o monocapa.

Volumen total = volumen molecular x N moléculas
N moléculas =...