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1.Na2O / óxido de sodio
Nomenclatura sistemática: monóxido de disodio
Nomenclatura stock: óxido de sodio
Nomenclatura tradicional: óxido sódico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)
Características
Na2O corresponde a la fórmula del óxido de sodio. La obtención de este compuesto puede realizarse mediante tres reacciones diferentes:
Reacción con hidróxido de sodio: 2 NaOH + 2Na » 2 Na2O + H2
Reacción con peróxido de sodio: Na2O2 + 2 Na » 2 Na2O
Reacción con nitrito de sodio: 2 NaNO2 + 6 Na » 4 Na2O + N2
Se encuentra formado por dos elementos:
Sodio (Na): actúa con la valencia 1.
Oxígeno (O): actúa con la valencia 2.
Propiedades: Las principales propiedades del Na2O son:
Densidad: 2,27 g/cm3.
Masa molar: 61,9789 g/mol.
Punto de fusión: 1.132 ºC.
Apariencia:Presenta un color blanco.
Usos: Los usos más comunes en los que se encuentra presente el Na2O son:
Elaboración de vidrios
Realización de objetos u elementos con cerámica
2. K2O / óxido de potasio
Nomenclatura sistemática: monóxido de dipotasio
Nomenclatura stock: óxido de potasio
Nomenclatura tradicional: óxido potásico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)
CaracterísticasEl óxido potasio u óxido potásico es un compuesto sólido cuya fórmula química es (K2O). Se trata de un compuesto que se presenta en color amarillo claro.
El óxido potásico es un óxido metálico formado por:
2 átomos de potasio.
1 átomo de oxígeno.
Propiedades: Las principales propiedades del óxido de potasio (K2O) son:
Densidad: 2,35 g/cm3.
Punto de fusión: >350 °C.
Masa molar: 94,20 g/mol.Usos del óxido de potasio
Entre los usos más comunes del óxido potásico se encuentran:
Elaboración de cementos.
Fuente en la elaboración de fertilizantes.
3. Cu2O / óxido de cobre (I)
Nomenclatura sistemática: monóxido de dicobre
Nomenclatura stock: óxido de cobre (I)
Nomenclatura tradicional: óxido cuproso
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)
Características
El óxido decobre (I) u óxido cuproso (Cu2O) es un compuesto químico de color rojo o amarillo dependiendo del tamaño de sus partículas. Es insoluble en agua y soluble en solución de amoníaco. Es un compuesto que al disolverse en ácido clorhídrico se obtiene HCuCl2.
El óxido cuproso es un óxido metálico formado por:
2 átomos de cobre.
1 átomo de oxígeno.
Propiedades
Las principales propiedades del óxidocuproso (Cu2O) son:
Densidad: 6,0 g/cm3.
Punto de fusión: 1235 °C.
Masa molar: 143,09 g/mol.
Punto de ebullición: 1800 °C.
Obtención del óxido de cobre (I)
El óxido de cobre (I) se obtiene mediante la siguiente fórmula: Cu (s) + O2 (g) » Cu2O(s)
Usos del óxido de cobre (I)
El óxido de cobre (I) es un semiconductor utilizado para la realización de diversas aplicaciones como por ejemplo:Efecto Stark Dinámico.
Diodos semiconductores.
Efecto Stark Dinámico de excitones.
Demostración experimental de Wannier.
4. CaO / óxido de calcio
Nomenclatura sistemática: monóxido de calcio
Nomenclatura stock: óxido de calcio
Nomenclatura tradicional: óxido cálcico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)
CaracterísticasEl óxido de calcio (CaO) es un compuesto químico denominadocomúnmente como cal viva. Se trata de uno de los compuestos más antiguos y con mayores aplicaciones.
El óxido de calcio es un óxido metálico formado por:
1 átomo de calcio.
1 átomo de oxígeno.
Propiedades
Las principales propiedades del óxido de calcio (CaO) son:
Densidad: 3,3 g/cm3.
Punto de fusión: 2572 °C.
Masa molar: 56,1 g/mol.
Punto de ebullición: 2850 °C.
Obtención del óxido decalcio
El óxido de calcio se obtiene mediante la calcinación de la caliza a una temperatura superior a los 900 °C y junto a un gran contenido en carbonato de calcio (CaCo3):
CaCO3 + calor » CaO + CO2

Usos del óxido de calcio
El óxido de calcio tiene numerosos usos y aplicaciones en diversos campos como por ejemplo:
Depuración de gases.
Tratamiento de agua.
Industria del papel.
Elaboración...