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I. INTRODUCCION

La cristalización es uno de los métodos más importantes para purificar compuestos sólidos. Consiste en la formación de cristales de unos compuestos a partir de soluciones o de la sustancia fundida. Las moléculas de un compuesto de van juntando para formar inicialmente cristales microscópicos formados por moléculas iguales que se ensamblan perfectamente unas con otras dentro dela red cristalina.
Las moléculas tienden a unirse o agregarse o agregarse sobre un cristal formado por otras moléculas igual a ella, con la que encajan adecuadamente. Moléculas con otra estructura no se ajusten bien a la red cristalina y, por tanto, no hay tendencia de unirse a estos cristales. En consecuencia la cristalización induce a un aumento de la pureza de las sustancias por elloconstituye uno de los mejores métodos de purificación de sólidos.

2.1. OBJETIVOS

* Purificar muestras orgánicas mediante procesos de cristalización
* Determinar la solubilidad de algunos compuestos en diferentes solventes orgánicos.

II. PRINCIPIOS TEORICOS

3.2. SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS
La solubilidad de una sustancia en un solvente no solo depende de laestructura de ambos, sino también de la temperatura. Existen graficas llamadas curvas de solubilidad en la que se indican la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un determinado volumen de solvente y a una temperatura dada.
La cristalización se basa en la solubilidad de la sustancia en un solvente adecuado a diferentes temperaturas. Generalmente la solubilidad aumenta con la temperatura yeste incremente puede ser muy variable.
Para lograr la cristalización se parte de una solución saturada de un compuesto a una temperatura cercana al p.e (punto de ebullición) del solvente y al enfriarse, se deposita la parte no soluble del soluto en forma de cristales. Por ello, un disolvente adecuado debe tener como característica principal que el compuesto a cristalizar sea muy soluble en el atemperatura elevada (generalmente a temperatura de ebullición) y sea muy poco soluble a temperatura baja (temperatura ambiente o algo menor)

REQUISITOS DEL SOLVENTE DE CRISTALOIZACION
Para conseguir una buena purificación mediante cristalización, es necesario que el solvente cumpla los siguientes requisitos:

* El compuesto a cristalizar debe ser muy solubles a alta temperatura.
* Elcompuesto o soluto debe ser muy poco soluble a baja temperatura.
* En compuesto no debe reaccionar con el solvente.
* El compuesto debe ser entable a temperatura del proceso.
* El solvente debe poder ser eliminado fácilmente al finalizar el proceso.

La cristalización, es un método para eliminar impurezas. Muchas veces no es suficiente un proceso de cristalización, debido a queciertas impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina, siendo necesaria una nueva cristalización (re cristalización) para mejorar la pureza. Inclusive en la re cristalización puede cambiarse el solvente ay que este no siempre tiene un comportamiento ideal. Para establecer el grado pureza pueden usarle los métodos como el punto de fusión, cromatografía en capa fina etc.
Se presentan casos enque al no conseguirse un solvente eficiente en la purificación, puede utilizarse mezcla de solventes de polaridad diferente. Par ello el material a purificar es disuelto en una pequeña cantidad de solvente en caliente y luego se le agrega el segundo solvente (aquel que no disuelva al soluto en caliente) gota a gota, hasta observar un enturbiamiento (aspecto lechoso). Luego se vuelve a calentarhasta observar la desaparición del enturbiamiento y se deja enfriar.

ETAPAS DE LA CRISTALIZACION
El procedimiento básico de la cristalización es:

1. Disolución de la sustancia en caliente.
2. Filtración en caliente para separar impurezas solidos no solubles.
3. Enfriar para que cristaliza en compuesto.
4. Filtración en frio para separar los cristales de las impurezas solubles....