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GUÍA DE LABORATORIO


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Integrantes:
Benjamín Cáceres
Cristóbal Carvajal
Diego Diaz
Alan Donoso
Francisco Gutiérrez
Ariel Troncoso
Matías Zaror

Curso:2°I
Experimento A
1) 100ml de agua bi destilada: Se puede apreciar que alrededor de los 50°C empieza de a poco a evaporarse el agua bi destilada, ya a los 95°C la evaporación es un hecho de que estácerca de su punto más alto. El volumen final del agua se ve algo menor a la sustancia en el comienzo, de 100ml el volumen bajo aproximadamente a los 93ml.

El grafico muestra el volumen inicial yfinal del agua bi destilada en comparación a la temperatura que se encontraba.





2) 100ml de agua bi destilada con 5g de NaCl: En este procedimiento, el agua bi destilada con sal a los 95°Cllego al punto de ebullición, con un volumen inicial de 100ml de agua + 5g de sal(102,3ml), al término del experimento el volumen de la disolución llego a 94ml, la sal no logro evaporar ya que necesita deuna mayor temperatura, alrededor de los 1400°C.
La molaridad de la sustancia en un principio fue de: 0,84 mol/L La molaridad de la sustancia al final del experimento fue: 0,9 mol/L3) 100ml de agua bi destilada con 10g de NaCl: En este experimento el agua con los 10g de sal demoro mucho más en evaporar que los 2 procedimientos anteriores, ya que con más gramos de sal, estosretenían mejor la evaporación de las moléculas de agua, la temperatura en que se llegó al punto de ebullición fue a los 96°C. En comparación a los 2 experimentos anteriores la ebullición no se logoapreciar a los 90°C, como si ocurrió con los anteriores. El volumen inicial de la solución fue de 100ml + 10g de NaCl(104,63ml), el volumen final fue de 94,5ml.
La molaridad de la sustancia en unprincipio fue de: 1,63 mol/L La molaridad de la sustancia al final del experimento fue: 1,8 mol/L



4) 100ml de agua bi destilada con 5g de azúcar: Con este nuevo soluto se han...