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QUÍMICA COMÚN
QC-04

Tabla Periódica

2013

INTRODUCCIÓN
El gran número de elementos conocidos y sustancias sintetizadas generó la necesidad urgente de
clasificarlos. A comienzos del 1800 el químico alemán John W. Döbereiner intentó una primera
aproximación al ordenar los elementos descubiertos en grupos de tres (tríadas). Esta clasificación
implicaba agruparlos en forma creciente deacuerdo con su masa atómica creciente.
En 1860 el francés A. Béguyer verificó cierta periodicidad en los elementos al comparar sus
tamaños y propiedades físicas. Se determinó una secuencia lógica entre las magnitudes
observadas en los átomos. En ese mismo tiempo se enunció, la ley periódica de los elementos
químicos y producto de ella el año 1869 se conformó la tabla periódica.
Poco antes, en1864, J. Lothar Meyer publicó la primera versión de la tabla periódica. Finalmente
los trabajos realizados por el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeléiev rindieron frutos y es a él,
quien con justicia la historia menciona como creador de lo que hoy conocemos como “tabla
periódica”.
La capacidad visionaria de Mendeléiev fue brillante; no sólo enunció la ley de periodicidad
química, tambiénordenó los elementos encontrados y guardó espacio para aquellos que aún no
habían sido descubiertos, incluso predijo sus propiedades físicas y químicas.
Versión del sistema periódico planteado por Mendeléiev:

LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la
distribución de los electrones en el nivel más externo la quedetermina su reactividad y naturaleza
química. Por esta razón, aquellos elementos que poseen una distribución electrónica similar
presentarán propiedades químicas similares.
Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si los elementos químicos se
ordenan según su número atómico creciente (Z).
Antiguamente la periodicidad en la clasificación de los elementos fue concebida como funciónde
su masa atómica. Hoy se sabe ciertamente que la periodicidad; como propiedad, es función del
número atómico, vale decir, depende exclusivamente de la configuración electrónica.
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ANÁLISIS DE LA TABLA PERIÓDICA

En la tabla periódica, los elementos que tienen un patrón similar de configuración de los
electrones en la capa externa están dispuestos en las mismas columnas y se llamanGRUPOS
O FAMILIAS. Aquellos elementos que presentan idénticos niveles energéticos se encuentran
en las mismas filas, llamadas PERIODOS.

GRUPOS
18 columnas
Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares y se caracterizan por
tener igual número de electrones en el último nivel de energía. Cada elemento de un grupo se
ubica en períodos distintos y para designarlos se anotacon numeración romana (I, II, III, IV,
etc.) la cantidad de electrones en ese último nivel, seguido de una letra (A ó B) que identifica su
naturaleza y los tipos de orbitales que presenta.
Elementos Representativos:

A

(último electrón ubicado en orbital s ó p)

Elementos de Transición:

B

(último electrón ubicado en orbital d ó f)

PERIODOS
7 filas
Los elementos de un mismoperíodo presentan igual número de niveles energéticos con
electrones. Los períodos se numeran considerando el valor del nivel energético más externo. Cada
período comienza con un metal alcalino y concluye con un gas noble a excepción del primer nivel,
donde se ubica el Hidrógeno.

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ELEMENTOS EN EL SISTEMA PERIÓDICO

NOMBRES DE LOS GRUPOS REPRESENTATIVOS
GRUPO

NOMBRE

I–A

METALESALCALINOS

II – A

METALES ALCALINO – TÉRREOS

III – A

TÉRREOS

IV – A

CARBONOIDES

V–A

NITROGENOIDES

VI – A

ANFÍGENOS O CALCÓGENOS

VII – A

HALÓGENOS

VIII-A o 0

GASES INERTES
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NATURALEZA DE LOS ELEMENTOS
GASES NOBLES
Columna 18 en la tabla periódica.
Grupo VIII o 0.
Se caracterizan por tener todos sus niveles electrónicos completos.
Configuración...