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Hoja 2: Química Cuantitativa
1.- a) Sabiendo que el peso atómico del hidrógeno es 1,00797g. Calcular la masa en gramos de un átomo
de hidrógeno.
b) ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene el mayor número de átomos de oro? 26,02 gr. De oro, 0,15
moles de oro ó 4,98·1022 átomos de oro. P.a.(Au) =197 gr.
Solución: a) 1,67·10-24gr b) 4,98·1022 átomos

2.- Responda a las siguientescuestiones, razonando las respuestas. (P.a: H=1; He=4; O=16; S=32)
a) Indique la masa del sulfuro de Hidrógeno (H2S) que hay en 0,4 moles de sulfuro de hidrógeno.
b) Señale Cuantas moléculas de agua contienen 0,24 moles de agua.
c) Señale quien contiene más átomos, 2 moles de helio (He) ó 16 gramos de oxígeno.
d) Indique cuántas moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 112 gramos de este compuesto.Solución: a) 13,6 gr b) 1,44·1023 ; c) 2 moles de He; d) 6,88·1023 moléculas

3.- En 200 gr. de dicromato potásico K2Cr2O7
a) ¿Cuántos moles de dicromato potásico hay?
b) ¿Cuántos moles de átomos de cada elemento hay?
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay?
Solución: a) 0,68 mol b) 1,36 K, 1,36Cr y 4,76 O c) 2,87·1024
4.- La fórmula de la morfina es C17H19NO3 (P.a. H=1; C=12; N=14; O=16)
a)¿Cuántos átomos de oxígeno hay en un mol de morfina?
b) ¿Cuántos átomos de carbono hay en 10 mg. De morfina?
c) ¿Qué masa de morfina contiene 3,01·1023 átomos de nitrógeno?
Solución: a) 1,81·1024; b) 3,59·1020; c) 142,5 g

5.- En un recipiente de 10 dm3 de volumen se han introducido 15 gr de oxígeno y 8 gr de nitrógeno. La
temperatura es de 27°C. Se pide:
a) Presión parcial del nitrógeno enel recipiente.
b) Presión total de la mezcla gaseosa.
Solución: a) 0,71 atm ; b) 1,86 atm

6.- En una mezcla de tres gases: A, B y C las fracciones molares de B y de C son respectivamente, el
doble y el triple que las de A. Calcular las presiones parciales que ejercen cada uno de los tres gases, si la
presión total es de 101325 pa.
Solución: 0,17; 0,33 y 0,5 atm

7.- Un recipiente de 20 mlcontiene nitrógeno a 25°C y a 0,8 atm, y otro de 50 ml contiene helio a 25°C y
a 0,4 atm.
a) Determinar el nº de moles de moléculas y de átomos de cada recipiente.
b) Si se conectan los dos recipientes a través de un tubo capilar, ¿cuales serían las presiones parciales de
cada gas? ¿y la total del sistema?.
c) Calcular la concentración de cada gas en la mezcla y expresarla en fracción molary porcentaje en peso.
Solución: a) 6,54·10-4 mol; 8,18·10-4 mol b) 0,23 atm; 0,29 atm; 0,52 atm c) 0,44; 0,56; 84,7% 15,3%

8.- Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% en peso de HCl y su densidad es de 1,175 g/cm3.
Calcular:
a) La molaridad y la molalidad del ácido
b) El volumen de éste acido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar.
Solución: a)11,3 M; 14,04 m; b) 176,5 cm3

9.- A 500 cc de disolución 0,5M de Hidróxido de Sodio añadimos agua hasta completar 800 cc de
disolución.
Determinar el valor de la nueva disolución.
Solución: 0,3 M

10.- Se disuelven 6,2 gr de ácido sulfúrico puro en agua y se enrasa hasta completar 100 cc. ¿Cuál es la
molaridad y la normalidad de la resolución resultante?
Solución: 0,63 M 1,26 N

11.- Elácido fluorídrico concentrado HF, tiene habitualmente una concentración del 49% en peso y su
densidad es de 1,17 gr/ml. (P.a: H=1; F=19)
a) ¿Cual es la molaridad de la disolución?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 ml de éste ácido con 1l de ácido
fluorídrico 2M?
Solución: a) 28,7 M; b) 10,89 M

12.- Una disolución acuosa de Acido Ortofosfórico (H3PO4)contiene 300 gr de ácido por litro y su
densidad es de 1,153 g/cm3. Calcular: (P.a.: P=31; O=16, H=1)
a) La concentración en %p-p
b) La molaridad, la normalidad y la molalidad de la disolución.
Solución: a) 26 %; b) 3,06 M 9,18N 3,58m

13.- Indicar si son ciertas falsas las proposicioines siguientes, justificando la respuesta dada:
a) En un mol de oxígeno (O2) hay 2 átomos de oxígeno.
b) En...