Asdfghjkl

Reacciones en disolución acuosa
* Reacción de precipitación: estas reacciones se caracterizan por la producción de un producto insoluble a partir de los elementos dentro de la mezcla existente.Cualquier producto insoluble que se desprende de una solución y se separa por decantación recibe el nombre de “precipitado”.
Ejemplo:
Nitrato de plata + cloruro de sodio → cloruro de plata↓ +nitrato de sodio
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

sulfato de sodio + cloruro de bario → cloruro de sodio + sulfato de bario↓
Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4

nitrato plumboso + yoduro de potasio → yoduroplumboso↓ + nitrato de potasio
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2 KNO3

Reacción acido-base: las reacciones acido-base son reacciones de neutralización, en la que un acido anula la acción de una base o a lainversa. La valoración que se la hace a una reacción se mide o se compara los estremos opuestos de una de las propiedades. Cualquier sustancia puede clasificarse como acida, basica o neutra, usandouna escala de medida llamada “escala de pH”.
Ejemplo:
NaCl    +       H2O —>        Na     +     Cl
HNO3 +   H2O —>      H3O +  NO3
H   +   H2O —>     H3O
* Reacciones de neutralización: una reacción de neutralización es una reacción entre un acido y un base, generalmente en las reacciones acuosas acido-base se forma agua y sal.
Ejemplo:HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)
* Reacciones de oxido-reducción: Las reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electronesasociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.
Ejemplo:
CuS + HNO3 —> Cu(NO3)2 + NO + S + H2OKMnO4 + HCl —> KCl + MnCl2 + Cl2
HNO3 + PbS —> NO2 + PbSO4
Reacciones acuosa en la naturaleza y sus beneficios
Reacción de oxido-reducción: esta reacción se encuentra en...