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PRÁCTICA 7: CUANTIFICACIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO EN EL ÁCIDO MURIÁTICO
COMPETENCIA
Conocer, comprender y aplicar los conceptos relacionados con la estequiometría, concentración de disoluciones ytitulación de disoluciones acuosas.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización ácido-base se llevan a cabo en forma adecuada por medio de una técnica conocidacomo valoración o titulación. En una valoración, una disolución de concentración exactamente conocida, denominada disolución patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentracióndesconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Si se conoce el volumen de la disolución patrón, se puede calcular la concentración de la disolución desconocida. En lasvaloraciones ácido-base, los indicadores, son sustancias que tienen colores muy distintos en medios ácidos y medios básicos. La fenolftaleína es un indicador muy utilizado que en medio ácido o neutro esincoloro, pero adquiere un color rosa intenso en disoluciones básicas.
Valoraciones ácido-base
La titulación ácido-base, también conocida como valoración, es un método volumétrico cuantitativo dondese aplica el equilibrio químico y se lleva a cabo una reacción de neutralización, esto es de gran utilidad ya que permite conocer la concentración real de un ácido o una base presente en una muestraproblema.
Una reacción de neutralización se presenta cuando un ácido reacciona con una base, o viceversa, para dar como resultado la formación de una sal y agua (Harris, 2001), tal y como se muestraa continuación:
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
La relación estequiométrica indica que un mol de HCl reacciona con un mol de NaOH, esta información permite realizar cálculos para determinar laconcentración de cualquiera de las sustancias, conociendo la concentración de alguna de ellas.
En una valoración ácido-base, la sustancia de concentración conocida se denomina titulante o valorante...