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Ciencia en Acción
“Principio de Le Châtelier”









Integrantes: Andrés Acevedo
Marcelo Balmaceda
Jennifer Ibarra
Alexandra Hevia
Carlos Vidal
Curso: 3º ½Asignatura: Química
Profesor: Pedro Farfán

Índice


























Hipótesis
Primero como dice el principio de Le Châtelier si una reacción en equilibrio es perturbadadesde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación. De esta manera nosotros como grupo experimentaremos para lograr a una finalidad relacionadaa observar el efecto físico en el sistema al momento de ingresar las variadas sustancias químicas necesarias para poder aprobar el principio de Le Châtelier.Observaciones
1.- NaOH Tonalidad Rosada
Hcl en el fondo su color es transparente y en la parte superior es de color rosado

NaOH se torna en el fondo de color rosado y enla parte superior es transparente
Hcl queda finalmente de color transparente
Pero si no se bate la parte superior puede quedar rosada y la parte inferior transparente.Análisis de datos
1) Al agregar NaOH o soda caustica su tonalidad se volvió rosada ya que este compuesto es el que ocupan en las industrias de papel tejido y detergente y como esta es soluble en Aguano se volvió en su totalidad rosada, en cambio al agregar el HCl que es un ácido altamente corrosivo el cual tiene la propiedad de disociar completamente una disolución acuosa, esta disolución dejade ser rosado ya que la disolución se disocio completamente por el  ácido muriático.
2) Su principio dice que cuando un sistema estable (en este caso el agua destilada con la soda caustica) essometido a la influencia de una causa exterior que la tiende a hacer variar en su totalidad o parcialmente, que en este caso fue lo que logro realizar el ácido muriático al disociar la mezcla de agua...