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Republica bolivariana de Venezuela

Ministerio del poder popular para la educación

U.E. Luis Villalobos villasmil

Grado: 1 Cs sección: “A”

Cátedra: Química inorgánica

Prof: Luis Villalobos











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Integrantes:

Udon Torres



Las Cabimas 19 de enero del 2012

ESQUEMA



1… que es la cinética química

2… teorías de lascolisiones

3… rapidez de reacción

• Naturaleza de los reactivos

• Concentración

• Temperatura

• Superficie de contacto

• Catalizadores

4… importancia de los catalizadores

5… equilibrio químico

























DESARROLLO



1… que es la cinética química

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encargadel estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química. Tiene que ver con la rapidez de lareacción química y el estudio de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio químico tales como: la naturaleza de los reactivos o productos, concentración de las especies que reaccionan, el efecto de la temperatura, la naturaleza del medio de reacción y la presencia de agentes catalíticos.



2… teorías de las colisione

La teoría de las colisiones pertenece al campo dela cinética química,
consiste en el choque de moléculas, estas moléculas poseen cierta energía potencial, vibraciones, cinética, etc. todas estas energías deben ser lo suficientemente grandes como para romper la barrera de energía llamada "energía de activación", si esta barrera se rompe, la colisiones efectiva y se producirá la reacción entre las moléculas involucradas, por otra parte si elchoque no es efectivo la reacción no se producirá, De acuerdo a la Teoría de Colisiones las reacciones ocurren cuando hay choques efectivos entre moléculas donde la rapidez de la reacción es proporcional al número de choques por unidad de tiempo multiplicada por la fracción del número total de choque que son efectivos. Si la reacción ocurre en un solo paso a través de choques moleculares, podemospredecir a base de la teoría de colisión la ley de rapidez de reacción.



3… rapidez de reacción

La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y superficie de contacto .Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas (proporcionando a los catalizadores), y la rapidez es mayor. A medida que lareacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción.

• Naturaleza de los reactivos: Las reacciones se dan rompiendo unos enlaces para formar otros. En general, los reactivos iónicos producen reacciones mucho más rápidas que los compuestos moleculares, Las reacciones entre iones de carga opuesta sonmucho más rápidas; si además tienen la carga con distribución esférica, todavía será más rápida. Si los iones son pequeños, la velocidad será mucho mayor; para iones grandes.


• Concentración: La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.La obtención de una ecuación que pueda...