ASPIRINA

CANTIDAD DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN UNA ASPIRINA

INTRODUCCIÓN:
La aspirina se descubrió hace cien años. Es el analgésico más consumido. Está formada por ácidoacetilsalicílico, cuya fórmula es C6H4(OCOCH3)COOH).







Para conocer la cantidad de este ácido que contiene una aspirina, vamos a realizar una valoración ácido-base
OBJETIVO:
Calcular lacantidad de ácido acetilsalicílico que contiene una pastilla de aspirina.
MATERIAL:
a) Bureta
b) Disolución 0,1 M de NaOH
c) Erlenmeyer
d) Alcohol etílico
e) Fenolftaleina
f)Varilla de vidrio
g) Mortero
h) Matraz aforado de 100 ml
PROCEDIMIENTO:
a) Se pesa la aspirina
b) Se tritura la aspirina, se añade alcohol para disolverla y se pasa a un matrazaforado. Se completa hasta el enrase del matraz con agua.
c) Se pasan 25 ml a un erlenmeyer y se añaden dos o tres gotas de fenolftaleína.
d) Se enrasa la bureta con la sosa y sevalora dejando caer muy lentamente la disolución de NaOH sobre el erlenmeyer, agitando éste lentamente.
e) Cuando la disolución cambie de color anota el volumen de NaOH gastado.
f)Vuelve a enrasar la bureta.
g) Realiza esta valoración tres veces.
CUESTIONES:

a) Calcula la cantidad de aspirina en una pastilla teniendo en cuenta que la masa del ácido es180,16. Compara con los valores que indica el prospecto.

b) Si en lugar de pesar la aspirina se lee en el prospecto la cantidad de aspirina que lleva cada pastilla se puede utilizaresta valoración para determinar la masa molecular de la aspirina. Compruébalo.

c) Realiza una pequeña investigación sobre el indicador que hemos utilizado. ¿A qué se debe el cambio decolor que experimenta?

d) ¿Para qué se utiliza la aspirina? ¿Cuál es su mecanismo de acción?


e) Escribe un breve resumen de la historia de la aspirina.