Aspirina

Cristalizacion de Aspirina.
Resultados y Observaciones.
Cuadro I: Masa y estados físicos de la aspirina.
Forma
Masa
Masa de pastilla comercial
500mg
Masa experimental promedio
0,596 gTotal de masa macerada. 4 pastillas
2.217g

Cuadro II: Punto de fusión y masa de cristales recuperados en diferentes disolventes.
Disolvente
Masa / Porcentaje de Recuperación
Punto de fusión. °CAgua
0.03g / 1,52%
137- 159
Tolueno
0,921 / 45,84%
134,5 – 135,4
Metanol
0.067g / 3.40%
140 – 143
Etanol
0.006 g / 0.3%
134 – 137
Acetato de etilo
0,738 g / 39,67%
138,8 – 140,1Observaciones:

La muestra de masa macerada que se obtiene es mucho menor de la que se deposita en el macero, mucha muestra se pierde en el mortero o en el pistilo.
Luego de la filtración en vacío,se eliminó el líquido restante; este líquido debió haberse calentado y recristalizado para recuperar más sustancia.
Discusión.
La aspirina es el fármaco de más uso alrededor del mundo, el únicocomponente de esta, es el ácido acetilsalicílico, que es analgésico, antipirético y anticoagulante, inhibe las prostaglandinas.1
La cristalización es un proceso en el que se realiza un cambio de fase,pasando el sistema de un estado de desequilibrio al estado de equilibrio, este proceso aumenta el orden en el sistema, pues pasa del desorden presente una disolución a un sistema mucho más ordenado comoun cristal. Esto se basa en el segundo principio de la termodinámica.2
La acción disolvente de un líquido y de partículas del sólido. Cuando un disolvente y un sólido se ponen en contacto unodel otro, las fuerzas atractivas del líquido ayudadas por agitación térmica de las partículas del sólido tienen a desunir la estructura del sólido y dispersar las moléculas o iones.3 Como resultado deesto los iones o moléculas entran el líquido como unidades aisladas, formando así lo que se denomina una disolución del sólido en líquido. 3
Para realizar una cristalización exitosa, o una...