aspirina





1. ASPIRINA: FUNDAMENTO TEORICO
El ácido acetilsalicílico o (conocido popularmente como aspirina), es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico (para el alivio del dolor leve y moderado), antipirético (para reducir la fiebre) y antiagregante plaquetario (indicado para personas con riesgo de formación de trombos sanguíneos).
Suhistoria viene de la corteza del sauce blanco (nombre latino Salix alba) que ha sido usada desde tiempos inmemoriales para el alivio de la fiebre y del dolor ,se hervía la corteza del sauce y la daban a beber a la gente que sufría de dolencias.
El principio activo de la corteza de sauce fue aislado en 1828 por Johann Buchner, quien relató que se trataba de una sustancia amarga y amarillenta, enforma de agujas cristalinas que llamó salicina. Sin embargo, dos años antes, dos italianos aislaron ese mismo extracto, pero en forma muy impura, y no lograron demostrar que la sustancia era la causante de los efectos farmacológicos de la corteza de sauce blanco. En 1829 un farmacéutico francés, Henri Leroux, improvisó un procedimiento de extracción del que obtuvo 30 gramos de salicilina a partirde 1,5 kg de corteza. Nueve años mas tarde se logró separar la salicina en azúcar y un componente aromático llamado salicilaldehído. A este último compuesto se convirtió, por hidrólisis y oxidación, en cristales incoloros a los que puso por nombre ácido salicílico.
Aspirina fue el nombre comercial acuñado por los laboratorios Bayer para esta sustancia, convirtiéndose en el primer fármaco delgrupo de los antiinflamatorios no esteroideos.
El ácido salicílico o salicilato, producto metabólico de la aspirina, es un ácido orgánico simple. Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmente efectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a ser más eficaz como analgésico.
La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácidosalicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.
Comocatalizador casi siempre se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico y ocasionalmente ácido fosfórico.
USOS: Dolor leve y moderado de origen variados, como el dolor de cabeza, períodos menstruales, resfríos, dolor en los dientes y dolores musculares
1.1 ACIDO SALICILICO:
El ácido salicílico (o ácido 2-hidroxibenzoico) recibe su nombre de Salix, la denominación latina del sauce de cuyacorteza fue aislado por primera vez. Se trata de un sólido incoloro que suele cristalizar en forma de agujas. Tiene una buena solubilidad en etanol y éter. Este producto sirve como materia prima para la obtención del ácido acetilsalicílico, comercialmente conocido como Aspirina.
Industrialmente se obtiene a partir de dióxido de carbono y fenóxido de sodio por sustitución y posterior liberación delácido de su sal mediante adición de un ácido fuerte. El inicio del proceso es a partir de fenol y una disolución de sosa para obtener el fenolato.
- Fórmula: C7H6O3
-Punto de fusión: 159 °C
-Masa molar: 138,121 g/mol
-Punto de ebullición: 211 °C
-Densidad: 1,44 g/cm³
-Denominación de la IUPAC:2-Hydroxybenzoic acid
1.2 ACIDO ACETICO
El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.
Es de interés para la química orgánica...