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Ácidos, Bases y Sales
Los ácidos, las bases y las sales son compuestos indispensables tanto en la vida diaria de los individuos como en los experimentos de los laboratorio y los procesos industriales.
Los compuestos químicos se clasifican como:
* Binarios. Los formados por dos elementos
* Ternarios. Los formados por tres elementos
* Superiores o polielementales. Los formados por masde tres elementos.
Ácidos
El ácido es la sustancia capaz de ganar pares electrónicos, ceder protones cuando se disuelve en agua y su característica principal es la presencia del Ion hidrógeno en su molécula.
Bases
Las sales son compuestos iónicos formados por un cation distinto al Ion hidrógeno y las sales se forman cuando los ácidos reaccionan con las bases.
NeutralizaciónLa Neutralización es la reacción de un ácido con un base para dar como producto sal y agua.
Relación ácido - base
HCI + NaOH NaCl + H2O
Titulación
La Titulación es uno de los procedimientos mas frecuentes para determinar la concentración de una solución.
Determinación de pH
El pH es simplemente una manera de expresar la concentración del Ion hidrógeno. Así el grado de acidez de las soluciones acuosas seexpresa por valores de pH y es la medida de acidez de una solución diluida y se define como el logaritmo de la concentración del Ion hidrógeno en una solución.
PH = -Log [H+)
POH = - Log [OH+]
Capitulo 6
Electroquímica
La electroquímica es el estudio de la interacción entre la energía eléctrica y la energía química.
La energía eléctrica se manifiesta en un flujo de electrones en un medioconductor, mientras la energía química es el resultado de una transferencia de cara eléctrica de una especia a otra.
La base los productos químicos son reacciones químicas de oxidación y reducción, se producen en las celdas electroquímicas.
Reacciones de oxidación y reducción
Reducción indica que hay una disminución en el numero de oxidación y ganancia de electrones. La oxidación como el proceso en elcual un átomo pierde electrones y la reducción es el proceso en el cual un átomo gana electrones.
Numero de oxidación
El numero de oxidación de un elemento es una cifra positiva o negativa que se puede definir como la cantidad de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividad.Balanceo por el método de oxidación - reducción (redox)
Para balancear una ecuación química por este método existen diferentes procedimientos, el de numero de oxidación y el de Ion electrón.
Soluciones con electrolitos y no electrolitos
Una solución electrolítica se define como la mezcla homogénea de un electrolito disuelto en agua.
Cuando el soluto es un no electrolito la solución será conocidacomo no electrolítica. Electrolito es la sustancia que en soluciones acuosas conducen electricidad.
Celdas electroquímicas
Los procesos electroquímicos se realizan en reactores conocidos como celdas electroquímicas. existen dos tipos de celdas la voltaica que tiene semiceldas conectadas eléctricamente y la electrolítica induce ala reacción no espontánea.
Ley de Faraday
“La cantidad de sustanciaque se oxida o reduce en un electrodo durante la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de el y ala masa molar de la sustancia que se oxida o reduce.”
Capitulo 7
Termoquímica
La termodinámica es la rama de la física que estudia las transformaciones de la energía, fundamentalmente calor y trabajo. La termoquímica es la parte de la termodinámicaque estudia los cambios térmicos involucrados en las transformaciones química.
energía y calor
La primera ley de la termodinámica dice que para cierta cantidad de energía que desaparece, otra forma de energía aparecerá en la misma cantidad.
Calor de reacción y entalpía
El calor de reacción es la cantidad de energía involucrada en el proceso y depende de la cantidad de reactivos y productos...