Atomiko
Páginas: 13 (3173 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2012
ATOMICO
2(ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA
Átomo es la porción más pequeña de la materia.
El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a.de C.), porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la materia. Los átomos son la unidad básicaestructural de todos los materiales de ingeniería.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protones neutrones y electrones son las más importantes.
Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza
||Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 – 10 Coulomb y masa igual a 9,1093 |
| |– 10 g, que se encuentra formando partes de los átomos de todos los elementos. |
|ELECTRÒN | |
||Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón (mneutro = |
| |1.675 – 10 g ), que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. |
|NEUTRON | |
||Es un partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 – 10 coulomb y cuya masa es 1837 |
| |veces mayor a del electrón (mprotón = 1.673 – 10 g). La misma se encuentra formando parte de los átomos |
|PROTÔN |de todos los elementos. |
La nube decarga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmente la masa externa determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctrica, químicas, etc., de los átomos, y así, un conocimiento básico de estructura atómica es importante en el estudio básico de los materiales de ingeniería.TEORÌA ATÒMICA DE DALTON
En el período 1803-1808, Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción) y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de uncompuesto tienen la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.)como base de una teoría atómica.
La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados
1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una reacciónquímica.
2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).
Lateoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:
Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.
4( Describa las diferentes formas de electrización de un cuerpo...
2(ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA
Átomo es la porción más pequeña de la materia.
El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a.de C.), porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la materia. Los átomos son la unidad básicaestructural de todos los materiales de ingeniería.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protones neutrones y electrones son las más importantes.
Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza
||Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 – 10 Coulomb y masa igual a 9,1093 |
| |– 10 g, que se encuentra formando partes de los átomos de todos los elementos. |
|ELECTRÒN | |
||Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón (mneutro = |
| |1.675 – 10 g ), que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. |
|NEUTRON | |
||Es un partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 – 10 coulomb y cuya masa es 1837 |
| |veces mayor a del electrón (mprotón = 1.673 – 10 g). La misma se encuentra formando parte de los átomos |
|PROTÔN |de todos los elementos. |
La nube decarga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmente la masa externa determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctrica, químicas, etc., de los átomos, y así, un conocimiento básico de estructura atómica es importante en el estudio básico de los materiales de ingeniería.TEORÌA ATÒMICA DE DALTON
En el período 1803-1808, Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción) y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de uncompuesto tienen la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.)como base de una teoría atómica.
La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados
1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una reacciónquímica.
2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).
Lateoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:
Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.
4( Describa las diferentes formas de electrización de un cuerpo...
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