ATOMOS, MOLÈCULAS E IONES

ATOMOS, MOLÈCULAS E IONES

ELEMENTO: es una sustancia pura que no puede ser descompuesta en sustancias más simples por reacciones ordinarias

COMPUESTOS: sustancias puras que está formada por más de dos tipos de elementos unidos entre sí por fuerzas denominadas enlaces químicos.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Un átomo puede definirse como la unidad básica que puede entrar en combinaciónquímica. Dalton imaginó un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Investigaciones posteriores demostraron claramente que los átomos en realidad poseían estructura interna, es decir que está formada por partículas más pequeñas llamadas partículas subatómicas.

Las tres principales partículas subatómicas son electrones, protones y neutrones.

Partícula subatómica
Masa (g)Masa (uma)
Carga unitaria
Ubicación
Protón
1.67252 x 10-24
1.0073
+ 1
Dentro del núcleo
Neutrón
1.67495 x 10-24
1.0087
0

Electrón
9.1095 x 10 -28
5.486 x 10 -4
- 1
Fuera del núcleo

La masa del protón y neutrón son comparable y mucho mayor que la masa del electrón. Así que en el núcleo está concentrada la mayor cantidad de la masa total del átomo, pero el núcleo ocupa unvolumen muy pequeño total, siendo la nube de electrones la que contribuye principalmente al volumen atómico.

NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA E ISÓTOPOS

Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contiene. El número específico de protones es diferente para los distintos elementos. En un átomo neutro (no tiene carga eléctrica neta), el número de electronesque contiene debe ser igual al número de protones.
Ejm.: 12
6C tiene seis protones y seis electrones.

NÚMERO ATOMICO (Z): es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento. También indica el número de electrones presente en un átomo.
Ejm.: N Z = 7 cada átomo neutro de nitrógeno tiene 7 protones y 7 electrones.

NÚMERO DE MASA (A): es el númerototal de neutrones y protones presente en el núcleo del átomo.
A excepción del hidrógeno en su forma más común, que tiene un protón y ningún neutrón todos los núcleos atómicos contienen protones y neutrones.

Número de masa (A) = número de protones (Z) + número de neutrones
Número de neutrones = A - Z

La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento X esA
ZX
Ejm:
Especie
12 6C
14 7N
19 9F
5624Cr
Protones
6
7
9
24
Electrones
6
7
9
24
Neutrones
6
7
10
32

Cuando el átomo no es neutro sino que posee carga se llama ión. El ión con carga positiva se llama catión. El ión con carga negativa se llama anión.

Un átomo se convierte en un catión cuando las cargas positivas exceden las cargas negativas.Esto sucede porque ha perdido electrones y se indica con signo positivo el número que ha perdido.
Ejm: Na +, Ca2+ , Al 3+

Un átomo se convierte en un anión cuando las cargas negativas exceden las cargas positivas. Esto sucede porque ha ganado electrones y se indica con signo negativo el número de electrones que ha ganado.
Ejm.; Cl- , O2- , S2-

Calcular el número de las partículassubatómicas del átomo de oxígeno y calcio neutro y del ión.

O ( A= 16 Z=8) Ca (A=40 Z= 20)
P N E P N E
Neutro 8 8 8 20 20 20
Ión 8 8 10 20 20 18

Indique el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las especies.

ESPECIE
P
N
E

7
8
7

16
17
16

29
34
29

38
46
38

No todos los átomos de un elemento dadotienen la misma masa. La mayoría de los elementos tienen dos o más isótopos.
ISOTOPOS: son los átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa.
Ejm.: 1 2 3
H H H

Hidrógeno Deuterio Tritio
El primero tiene 1 protón y no tiene neutrones
El segundo tiene 1 protón y 1 neutrón...