Balance De Energia

Balance para la etapa 1 (Fundición)
ΔH + ΔEc + ΔEp = Q+W
Para este proceso se eliminara la energía potencia, la energía cinética y el trabajo, quedando en la ecuación solamente:
ΔH= Q
Para laetapa de fundición el balance de energía es:
Q= Masa del azufre * Cp (T2-T1)
Q=534.8Kg* 738J/Kg*K *(120-25)=37494828J
Para la segunda etapa (Cámara de combustión)
En la cámara de combustión laecuación que se forma es
S + O2= SO2
La cual tiene una entalpia de -296.844KJ/Kg, Esto es a una temperatura de 25 grados, se necesita calcular la nueva entalpia con los cambios de temperaturas,para esto utilizamos la ecuación:
ΔH=masa reaccionante de azufre* ΔH de reacción + ∑salida masai*Hi-∑entrada masai*Hi
Para esto se realizara una tabla
    ENTRADA   Salida  
sustancia CpJ/(kg·K) masa Kg Entalpia J masa Kg Entalpia J
S 738 268,0634 70110 0 0
O2 918 1336,1408 252450 668,07004 68850
SO2 630 0 0 1070,68 248850
total   1604,2042 322560 1738,75004 317700
Y finalmente
ΔH=268,0634*(-296.844KJ/Kg) + (1738,75004 Kg *(317700) -(1604,2042 Kg *(322560 KJ/Kg) =34869207.95 kJ
Para el convertidor de 4 etapas
1° Etapa : Hay un 74% de conversión total de SO2 a SO3SO2 + O2=SO3 Con una entalpia de =-109.275
Se hará el mismo procedimiento que en la etapa de la cámara de combustión, cambiando las temperaturas y la ecuación de la reacción
    Entrada   Salida  sustancia Cp masa Entalpia J masa Kg Entalpia J
SO2 630 1070,68631 248850 278,3944 362250
O2 918 668,086 362610 470,176 527850
SO3 1923 0 0 990,187875 1105725
Total   1738,77231 611460 1738,758271995825
ΔH=masa reaccionante de azufre* ΔH de reacción + ∑salida masai*Hi-∑entrada masai*Hi
ΔH= 1070,68631*(-109.275KJ/Kg) + (1738,77231Kg *(611460) -(1738,75827 Kg *(1995825 KJ/Kg) =-240718450 kJ
2°Etapa: Hay un 92.4 % de conversión total de SO2 a SO3    Entrada   Salida  
sustancia Cp masa Entalpia J masa Kg Entalpia J
SO2 630 278,3944 264600 81,372 488250
O2 918 470,176 385560 420,99...