balance



Introducción
En muchos casos, el comportamiento de una disolución depende no sólo de la naturaleza de sus componentes sino también de la proporción en la que éstos participan en la formación de la disolución, es decir de su concentración. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de disolución.3
Cuando se emplean unidadesfísicas, las concentraciones de las disoluciones pueden indicarse en alguna de las siguientes formas mediante:
1. La masa del soluto por unidad de volumen de disolución.
2. Composición porcentual, o el número de masa de soluto por 100 unidades de masa de disolución.
3. La masa del soluto por masa del disolvente.
Existen diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones en formacuantitativa. Entre las más utilizadas encontramos: molaridad, molalidad, fracción molar, partes por millón o por billón, porcentajes en masa, volumen y masa/volumen entre otras. Una misma disolución puede expresarse con más de una unidad de concentración.1
La solubilidad es la capacidad que tienen los solutos de disolverse en solventes. Esto se aprecia por la cantidad de soluto que se disuelveen cierta cantidad de disolvente.2
Una solución amortiguador de pH, llamada también buffer debe tener la capacidad de “amortiguar” cantidades de ácido fuerte o de base fuerte, de tal forma que el pH de la solución resultante no varíe apreciablemente, comparado con el de la solución inicial. Esto implica que una solución de este tipo debe estar constituida por la mezcla de un ácido queneutralice una cantidad de base fuerte y por una base que reaccione con un ácido fuerte.3 Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo acido con base fuerte, como ácido acético y acetato de sodio; o amoniaco y cloruro de amonio.4

Justificación
La preparación de una solución de concentración o pH definida es de vital importancia para los sistemas vivos, yaque una variación en cualquiera de estas soluciones podría repercutir en el funcionamiento de las biomoléculas, como por ejemplo, las enzimas.

Objetivos:
General: preparar soluciones con concentraciones definidas y soluciones buffer a un pH determinado.
Específico: preparar soluciones que permitan regular el pH y concentración definida para controlar la variación de estos en las prácticasposteriores que así lo requieran.

Método
A1 disoluciones de concentración en peso
preparación de 100 ml de una solución de NaCl al 0.9% (p/v)
a) Se pesaron 0.9 g de NaCl en la balanza
b) Se disolvieron los 0.9 g de NaCl en 50 ml de agua destilada
c) Se colocó la disolución de NaCl en un matraz volumétrico de 100 ml y aforó con agua destilada.
A2 preparación de la ml de una disoluciónde alcohol etílico al 70%
a) En base a la concentración de alcohol etílico comercial se determinó el volumen necesario para tener 35 ml de alcohol etílico.
b) Se midió el alcohol comercial con una probeta
c) Finalmente se colocó el alcohol etílico en un matraz volumétrico de 50 ml y aforó con agua destilada.
B disoluciones de concentración molar
B1 preparación de 250 ml de una disolución deNaOH 1 M
a) Mediante el peso molecular de la sustancia se determinaron los gramos requeridos para preparar 200 ml a 1 M.
b) Se pesó la cantidad calculada y se colocó en un vaso de precipitado con 150 ml de agua destilada para su disolución.
c) La disolución fue colocada en un matraz volumétrico de 200 ml y aforó con agua destilada.
B2 preparación de 100 ml de una disolución de NaOH 25 mM apartir de la disolución de NaOH 1 M
a) Para el cálculo de los ml necesarios de NaOH 1 M para preparar 100 ml de NaOH 25 mM se utilizó la formula C1 x V2 = C2 x V2
b) Habiendo calculado con una pipeta se colocó en un matraz de 100 ml el volumen requerido de NaOH aforando con agua destilada
C disoluciones de concentración normal
C1 Preparación de HCL 1 N
a) Conociendo la concentración de HCL...