Balance

2.59 - A 0 ºC una solución de sal común en agua contiene 23.5 g de sal/100 cm3 de solución y tiene una densidad de 1.16 g/cm3 .
a) ¿Cuál es el porcentaje en peso de sal?
100 cm3 slcn * = 116 gslcn

b) ¿Cuántas libras de sal están disueltas en 1 galón de solución?


2.60 - Se mezclan 20 pies3 de un líquido con una densidad relativa de 1.3 con 10 pies3 de otro líquido cuya densidad relativa es0.9.
¿Cuál es la densidad de la mezcla si el volumen final es de 30 pies3?

 







¿Cuál es el porcentaje en volumen y en peso del primer líquido?





2.61 - Si 4500 barriles de un combustiblepesado de 30 ºAPI se mezclan con 15000 barriles de aceite de 15 ºAPI.
¿Cuál es la densidad en la escala API de la mezcla?














2.62 - Una solución de H2SO4 en agua tiene una molalidad de 2.0,Calcular el porcentaje en peso de H2SO4





Calcular el porcentaje molar de H2SO4.




2.63 - Una solución de ácido nítrico en agua 0.9 molar, tiene una densidad relativa de 1.0427. Calcular elporcentaje en peso








Calcular el porcentaje molar de HNO3.




2.64 - Una solución de cloruro de calcio (CaCl2) contiene 20% en peso de CaCl2 y una densidad de 1.73 g/cm3 a 30ºC.
Calcular lamolaridad







Calcular la Molalidad





2.65 - Diez libras de benceno (G = 0.879) y 20 libras de tolueno (G = 0.866) se mezclan. Calcular lo siguiente suponiendo que el volumen de la mezcla es igual ala suma de los volúmenes de los componentes individuales.

a) Fracción en masa de benceno y tolueno.






b) Fracción molar de tolueno.











c) Relación entre masa de tolueno y masa debenceno.



d) Volumen de la mezcla.









e) Densidad y volumen específico de la mezcla.





f) Concentración de tolueno en lb-mol/pie3.





g) Molaridad del tolueno.





h) Masa de tolueno en 10 cm3de la mezcla.



i) Porcentaje en peso y molar de tolueno en la mezcla.







2.66 - Una solución de HCl en agua contiene 30% en peso de HCl y su densidad
relativa es 1.149 a 20 ºC y 1.115 a 80 ºC....