Baterias Ev

Algunas aplicaciones de las reacciones redox: Baterias

Elaborado por: Gustavo Gomez Sosa Facultad de Quimica UNAM
Q U Í M I C A A N A L Í T I C A I C L AV E 1402 G rupo 13, s em es tre 2010-1Baterias “secas”. Celda de Leclanche
Catodo 2 NH4+ + 2 MnO2 + 2 eZn Zn Zn
2+

+ 2 e-

Anodo
OH2

Mn2O3 Zn
2+

+ 2 NH3 +

+

2 NH4+ + 2 MnO2

+ 2 NH3 + Mn2O3 + OH2

E0anodo= -0.76VE0catodo= + 0.72V (basico) + 1.23V (acido)

Como la pasta que contiene el NH4Cl tambien contiene almidon, se degrada con el tiempo de vida util de la bateria y no se puede inducir la reaccion ensentido contrario.

De las primeras baterias comerciales de produccion masiva. No tiene un componente fluido.
Elaborado por: Gustavo Gomez Sosa, Facultad de Quimica UNAM

Baterias “humedas” deuso general. Celdas alcalinas.
2 Zn

+

KOH

MnO2

2 ZnO

+

Mn3O4

Reaccion similar a la celda de Leclanche, pero utiliza como electrolito un hidroxido alcalino en disolucion acuosa(KOH). Como la conduccion de los electrones se da a traves del electrolito, este cambia su composicion y se degrada, por lo que la induccion de la reaccion inversa no es posible al terminar la vida utilde la celda.

Elaborado por: Gustavo Gomez Sosa, Facultad de Quimica UNAM

Celdas de Mercurio
Zn(Hg) HgO

+ +

2 OH-

+

OH2

+ 2 eHgO

+ OH2 + 2 e- Anodo Hg + 2 OHCatodo
ZnO ZnOZn(Hg)

+

Hg

E0anodo= -0.76V

E0catodo= + 0.587V

Como no existen cambios en la composicion del electrolito, ya que en la reaccion global solo se involucran solidos y elementos, labateria suminstra un voltaje mas constante que la celda de Leclanche, tiene una capacidad mayor y vida mas larga. Aplicaciones: Marcapasos, relojes electricos, fotometros, etc.

Elaborado por: GustavoGomez Sosa, Facultad de Quimica UNAM

Acumuladores de plomo-acido
Pb 4H
+

Catodo

+
+

SO4 2-

PbSO4 PbSO4

PbO2 Pb

+

+ +

SO4 2- + 2 e4H

+ 2 e+ 2 OH2

Anodo

+

PbO2...