Bella

COLEGUIO DE BACHILLERES DEL ESTADO
DE DURANGO

PORTAFOLEO DE EBIDENCIAS DE QUIMICA

ALUMNA:
EVELYN GONZÁLEZ MARTÍNEZ

PROFESOR:
ROVERTO AVALOS
MATERIA:
QUIMICA
GRADO: 2° SECCION: “A”

MOLARIDAD
Esta se define como el numero de mol de soluto contenido en un litro de disolución.
M = molde soluto
Litros de disolución
Ejemplos:
1.Determine la molaridad si una solución contiene 35g de hidróxido de aluminio disueltos en 750g de agua
Datos:
35g Al(OH)
750g disolvente
M=?
Al=27 x 1 = 27 n= 35g = 0.44moles
O=16 x 3 =48 78g/mol
H=1 x 3= 3 m= 0.44 moles = 0.586 mol/kg
78g/mol0.75kg

2.Calcula la molaridad de una solución si se disuelven 85g de bicromato de potasio en 1500g de agua
Datos:
1500g
85g K2Cr2O7
K=39 x 2 = 78 n=85g = 0.28 moles
Cr= 52 x 2 = 104 294 g/mol
O=16 x 7 = 112 m=0.28mol= 0.186 mol/kg
294 g/mol1.5kg

NORMALIDAD (N)
Esta unidad de concentración es un poco mas complicada pues involucra un nuevo concepto que es el equivalente químico. Primero definamos esta unidad como numero equivalente de soluto contenidos en un litro de disolución.
N= equivalente de soluto
Litros de disolución
El de equivalentes depende de la reacción que se lleve a cabo,esto es necesario para determinar el peso equivalente.
El peso equivalente de un acido o una base es igual al peso molecular divido por el numero de hidrógenos o grupos hidroxilo sustituible de su formula. El peso equivalente de una sal se expresa con referencia a un ion (grupo o radical) determinado y es igual al peso molecular dividió por el numero de equivalente del ion o radical correspondientecontenido en el mismo. El peso equivalente de un oxidante o un reductor será igual contenidos del mismo. El peso equivalente de de un oxidante o un reductor será igual a su peso molecular o formula dividida por el numero de electrones que intervienen en la ecuación.
Ejemplos:
1.N= eq/V donde N es normalidad que es numero de equivalentes y V es volumen
por ejemplo la normalidad de nitrato deníquel preparado al disolver 2 gr de níquel metálico en acido nítrico y diluyendo a 500 ml por lo que su normalidad quedaría así
N= 2gr/58.70/2 g/eq x 0.5L = 0.136 N
2.-El Cloruro férrico en solución al 14% , tiene una densidad de 1,123g/ml.Determina su N.
Solución:
(1,123g/ml)(1000ml/litro)(14 gFeCl3/100 g)
(1mol-gFeCl3/162,5gFeCl3)
(3 eq-gFeCl3/1mol-gFeCl3) = 2,90 eq-g/litro = 2,90 N.ACIDOS Y BASES DE ARRHENIUS
Svante Arrhenius definió al acido como una sustancia que en medio acuoso produce iones hidrógeno o protones (H+) y una base es una sustancia que en agua produce iones hidroxilo (HO-). Los siguientes ejemplos son típicos de este tipo de solución.
HCl H+(ac) + Cl(ac)
NaOH Na+(ac) + OH(ac)
La teoría de Arrhenius tiene algunosinconvenientes, uno de ellos es que el concepto de acido se limita a especies químicas que contienen hidrogeno y el de base a las especies químicas que contienen iones hidroxilo.
ACIDOS Y BASES DE BRöNSTEN-LOWRY
En 1932 Johanes Bronsten propuso una definición mas amplia de ácidos es una sustancia donadora de protones y una base es una sustancia aceptadora de protones. En este caso no es necesarioque estos se encuentren en disolución acuosa. El ejemplo siguiente involucra al acido clorhídrico acuoso:
HCl(ac) + H2O(I) H3O+(ac) + Cl(ac)
El protón hidratado se denomina ion hidrónio, en esta reacción el acido de Bronsten (HCl) donde un protón a una base de Bronsten (H2O).
ACIDOS Y BASES DE LEWIS
En 1923 Gilbert N. Lewis propuso una definición de ácidos y bases...