benzihidrol
Páginas: 3 (504 palabras)
Publicado: 23 de enero de 2015
CÁLCULOS
ÁCIDO SULFURICO: m=ρ*V=0.5ml*2.2g/ml=1.1 g PM= 98 g/mol n=0.0112 moles
1-BUTANOL: m=ρ*V=0.805 g/ml*1.5ml=1.2075 g PM=74.1 g/mol n=0.0162 moles
AGUA: v=5 ml ;m=5 g ; n=0.27762
DICROMATO DE POTASIO: m=0.25 g PM=294.2 g/mol n=0.008497 moles
BUTIRALDEHÍDO: Como en la reacción se produce 1 mol de butiraldehido por cada mol de n-butanol entonces setienen n=0.0162 moles teóricas, PM: 72.1 g/mol
*Eficiencia:
*Rendimiento:
*
Introduccion.
La oxidación de alcoholes es importante enel estudio de la química organica debido a la variedad de productos que se pueden obtener a través de este tipo de mecanismo.
La oxidación de los alcoholes primarios forma inicialmente aldehídos,los cuales se oxidan fácilmente hasta ácidos carboxílicos.
Para poder preparar aldehídos a partir de alcoholes, hay que controlar la oxidación del compuesto formado, evitando el contacto delaldehído producido con el reactivo oxidante. Esto se logra destilando el aldehído a medida que se produce. Cuando los alcoholes primarios se pasan a través de cromito cúprico y de bario como catalizadores, ya una temperatura de 350 ºC, se obtienen los correspondientes aldehídos.
Los aldehídos y cetonas se condensan con la hidracina y sus derivados, tales como: fenilhidracina, p-nitrofenilhidracina,2-4-dinitrofenilhidracina, etc. Lo mismo que con la semicarbacida, tiosemicarbacida y la hidroxilamina, dando compuestos solidos de puntos de fusión definidos, los cuales se emplean paraidentificarlos.
El butiraldehído se utiliza en síntesis orgánica, sobre todo para la fabricación de aceleradores de caucho, y como aroma sintético en alimentación. Ya que los aceleradores de caucho son ocupados enla vulcanización de las llantas de los carros.
O también los llegamos a ocupar en los cosméticos, en la industria farmacéutica, como antes mencionado en la industria alimenticia esta alcohol es...
CÁLCULOS
ÁCIDO SULFURICO: m=ρ*V=0.5ml*2.2g/ml=1.1 g PM= 98 g/mol n=0.0112 moles
1-BUTANOL: m=ρ*V=0.805 g/ml*1.5ml=1.2075 g PM=74.1 g/mol n=0.0162 moles
AGUA: v=5 ml ;m=5 g ; n=0.27762
DICROMATO DE POTASIO: m=0.25 g PM=294.2 g/mol n=0.008497 moles
BUTIRALDEHÍDO: Como en la reacción se produce 1 mol de butiraldehido por cada mol de n-butanol entonces setienen n=0.0162 moles teóricas, PM: 72.1 g/mol
*Eficiencia:
*Rendimiento:
*
Introduccion.
La oxidación de alcoholes es importante enel estudio de la química organica debido a la variedad de productos que se pueden obtener a través de este tipo de mecanismo.
La oxidación de los alcoholes primarios forma inicialmente aldehídos,los cuales se oxidan fácilmente hasta ácidos carboxílicos.
Para poder preparar aldehídos a partir de alcoholes, hay que controlar la oxidación del compuesto formado, evitando el contacto delaldehído producido con el reactivo oxidante. Esto se logra destilando el aldehído a medida que se produce. Cuando los alcoholes primarios se pasan a través de cromito cúprico y de bario como catalizadores, ya una temperatura de 350 ºC, se obtienen los correspondientes aldehídos.
Los aldehídos y cetonas se condensan con la hidracina y sus derivados, tales como: fenilhidracina, p-nitrofenilhidracina,2-4-dinitrofenilhidracina, etc. Lo mismo que con la semicarbacida, tiosemicarbacida y la hidroxilamina, dando compuestos solidos de puntos de fusión definidos, los cuales se emplean paraidentificarlos.
El butiraldehído se utiliza en síntesis orgánica, sobre todo para la fabricación de aceleradores de caucho, y como aroma sintético en alimentación. Ya que los aceleradores de caucho son ocupados enla vulcanización de las llantas de los carros.
O también los llegamos a ocupar en los cosméticos, en la industria farmacéutica, como antes mencionado en la industria alimenticia esta alcohol es...
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