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INDICE

Introducción…………………………………………………………………...1
Objetivos………………………………………………………………………2
Parte Experimental
1. Titulación de una muestra de Ácido Clorhídrico…............................3-4
Resultados …………………………………………………………………….5
Análisis deResultados………………………………………………………...6
Conclusión……………………………………………………………………..7

Bibliografía…………………………………………………………………....8












INTRODUCCION

La titulación es el método que utilizamos para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición sedetiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en la solución y se ve un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación;
NA.VA=NB.VB, a este punto se le llama punto de equivalencia. 
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización, lacaracterística de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
La titulación es un proceso en el cual la solución estándar se combina con una solución de concentración desconocida paradeterminar dicha concentración, 
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la fuerza del ácido o la base que se están titulando.
En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia elpH.
En el siguiente informe utilizaremos ácido clorhídrico la fenolftaleína la cual es usada para determinar la neutralización de dos unicolor y agua destilada para realizar la titulación acido base.




1
OBJETIVOS

Conocer el mecanismo a trabajar cuando se realiza una titulación.

Poder realizar cada alumno una titulación Acido – Base.

Determinar la concentración de una muestra pormedio del proceso de titulación.

Utilizar el indicador de fenolftaleína en la solución para así se permitan observar los cambios que experimentan la solución de carácter acido – base.

Observar los cambios que ocurren con las sustancias y el indicador en una titulación. 

Observar el punto de equivalencia de las titulaciones realizadas.











2
PARTE EXPERIMENTAL

1.Titulación de una muestra de Ácido Clorhídrico.

Materiales:
- Bureta
- Matraz Erlenmeyer
- Soporte
- Vaso precipitado
- Pipeta
- Agua destilada
- 3 gotitas de fenolftaleína
- 10 ml de Ácido Clorhídrico

Procedimiento:

Montar el equipo para realizar las titulaciones (soporte o pinza para sujetar la bureta)
Llenar la bureta con la solución de NaOH 0,1M.
Luego preparar lasolución que se utilizara para la titulación, esta consiste en adicionar 10 ml de ácido clorhídrico en el matraz Erlenmeyer, 3 gotas de fenolftaleína (el indicador) y un volumen conocido de agua, en este caso se utilizó 90 ml de agua.
Comenzar a realizar las titulaciones, mínimo deberían ser 3 pedidas por norma.
Ya todo listo se debe ir adicionando de forma lenta al matraz el volumen del titulante queen este caso sería NaOH hasta llegar al punto de equivalencia.






3
Ir agitando de forma constante el matraz para mezclar la solución y observando la aparición del punto final de la titulación detalladamente para no pasarse del punto de equilibrio, que este sería cuando la solución se torna de un color rosado pálido. Si es que se llegara a pasar esta solución se volverá de color...