Biología 1 Repaso
Páginas: 4 (756 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2013
Repaso Examen 1
Unidad 1: Organización Celular y Membranas Biológicas
Capítulo 2
Bases químicas de la vida 1: Enlaces y Agua
Asignación de lectura: páginas 28-42.
Objetivos operacionales:1 Comparar y contrastar las interacciones conocidas como covalentes, iónicas y puentes de hidrógeno.
Interacciones:
- Enlaces covalentes- se comparten pares de electrones, existen polares yno polares.
- Enlaces iónicos- un átomo dona sus electrones y otro los gana.
- Puentes de hidrogeno- se forman entre un átomo con carga parcialmente negativa y un átomo de hidrogeno en un enlacecovalente con O, N, F. (fuertes)
2 Explicar el concepto de electronegatividad y cómo este contribuye a la formación de enlaces polares y no polares.
Electronegatividad- habilidad del átomo deatraer los electrones hacia él.
Enlaces covalentes:Polares – tienen diferentes electronegatividades.
No polares- tienen la misma electronegatividad.
3 Explicar por qué las moléculas de aguason polares y por qué pueden formar enlaces de hidrógeno con 4 moléculas de agua vecinas.
El agua es una molecula polar ya que el oxigeno es mas electronegativo que el hidrogeno, por lo tanto loselectrones son atraídos hacia oxigeno.
Pueden formar enlaces de hidrogeno con 4 moleculas de agua vecinas ya que tienen 4 cargas parciales (2 parcialmente negativas de O y 1 parcialmente positiva decada H)
4 Dibujar diagramas de moléculas de agua y sus posibles interacciones entre ellas mismas en estado sólido, líquido y gaseoso. Comparar y contrastar los diagramas.Estados:
- En el estado sólido, los enlaces de hidrogeno están más estables, mientras que en el liquido, los mismos constantemente se rompen y se forman.
5 Explicarlas siguientes observaciones tomando como base las propiedades emergentes de agua:
a. Existen insectos que pueden caminar por la superficie del agua.
Esto se debe a la tensión superficial causada...
Unidad 1: Organización Celular y Membranas Biológicas
Capítulo 2
Bases químicas de la vida 1: Enlaces y Agua
Asignación de lectura: páginas 28-42.
Objetivos operacionales:1 Comparar y contrastar las interacciones conocidas como covalentes, iónicas y puentes de hidrógeno.
Interacciones:
- Enlaces covalentes- se comparten pares de electrones, existen polares yno polares.
- Enlaces iónicos- un átomo dona sus electrones y otro los gana.
- Puentes de hidrogeno- se forman entre un átomo con carga parcialmente negativa y un átomo de hidrogeno en un enlacecovalente con O, N, F. (fuertes)
2 Explicar el concepto de electronegatividad y cómo este contribuye a la formación de enlaces polares y no polares.
Electronegatividad- habilidad del átomo deatraer los electrones hacia él.
Enlaces covalentes:Polares – tienen diferentes electronegatividades.
No polares- tienen la misma electronegatividad.
3 Explicar por qué las moléculas de aguason polares y por qué pueden formar enlaces de hidrógeno con 4 moléculas de agua vecinas.
El agua es una molecula polar ya que el oxigeno es mas electronegativo que el hidrogeno, por lo tanto loselectrones son atraídos hacia oxigeno.
Pueden formar enlaces de hidrogeno con 4 moleculas de agua vecinas ya que tienen 4 cargas parciales (2 parcialmente negativas de O y 1 parcialmente positiva decada H)
4 Dibujar diagramas de moléculas de agua y sus posibles interacciones entre ellas mismas en estado sólido, líquido y gaseoso. Comparar y contrastar los diagramas.Estados:
- En el estado sólido, los enlaces de hidrogeno están más estables, mientras que en el liquido, los mismos constantemente se rompen y se forman.
5 Explicarlas siguientes observaciones tomando como base las propiedades emergentes de agua:
a. Existen insectos que pueden caminar por la superficie del agua.
Esto se debe a la tensión superficial causada...
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