Biología, Y De Todo Lo Que Sepa

El pH y la solubilidad
La solubilidad de muchas sustancias también depende del pH de la disolución. Considere el equilibrio de solubilidad del hidróxido de magnesio:
Mg(OH)2s ↔ Mg+2ac+2OH-
Alañadir iones OH- (con lo que aumenta el pH), el equilibrio se desplaza a la izquierda y disminuye la solubilidad del Mg(OH)2. (Este es el otro ejemplo del efecto del ion común.) Por otra parte, alañadir iones H+ (con lo que disminuye el pH), el equilibrio se desplaza a la derecha y la solubilidad del Mg (OH)2 aumenta. Por ello, las bases insolubles tienden a disolverse en disoluciones ácidas. Deigual forma, los ácidos insolubles se disuelven en disoluciones básicas .
Para examinar el efecto cuantitativo del pH sobre la solubilidad de Mg(OH)2 primero calculamos el pH de una disolución saturadade Mg(OH)2. Escribimos:
Kps= Mg+2OH-2=1.2 × 10-11
Sea esta solubilidad molar del Mg(OH)2. Se procede de la siguiente forma:
Kps=s2s2=4s3
4s3 =1.2 × 10-11
s3=3.0× 10-12
s=1.3 × 10-4M
Por tanto,en el equilibrio:
OH-=2 ×1.4 × 10-14M=2.8 × 10-4M
pOH= -log2.8 × 10-4=3.55
pH=14.00-3.55=10.45
En un medio con pH menor que 10.45, la solubilidad de Mg(OH)2 debería aumentar. Esta conclusión sebasa en el hecho de que un pH mas bajo significa una mayor concentración de H+ y una menor concentración de OH- como se esperaría la expresión Kw=[H+][OH-]. En consecuencia el valor de el Mg+2 aumentapara mantener la condición de equilibrio y se disuelve más Mg(OH)2. El proceso de disolución del efecto de los iones H+ adicionales se resume así:
MgOH2s ↔ Mg+2ac+2OH-(ac)|
2H+ac+2OH-ac ↔ 2H2O l |
MgOH2s+2H+ac ↔Mg+2ac+2H2Ol |

Si el pH del medio fuera mayor que 10.45, OH- sería mayor y la solubilidad de Mg(OH)22 disminuiría por efecto del ion comúnOH-.
El pH también influye en la solubilidad de las que contienen un anión básico. Por ejemplo, el equilibrio de solubilidad de BaF2 es
BaF2s ↔Ba+2ac+ 2F-ac

Y
Kps= Ba+2F-2
En un medio acido...