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Las disoluciones concentradas que no se utilizan normalmente, se guardan en el almacén del laboratorio. Con frecuencia estas disoluciones "de reserva" se diluyen antes de utilizarlas. La dilución esel procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.

Por Ejemplo:

Suponga que se desea preparar 1 L. de una disolución de KMnO4; 0.400 Ma partir de una disolución de KMn04; 1.00 M. Para ello se necesitan 0.400 moles de KMn04. Puesto que hay 1.00 moles de KMn04 en 1 L (o 1000 mL) de una disolución 1.00 M, en 0.400 X 1000 mL o 400 mL,de la misma disolución, habrá 0.400 moles de KMn04:

Dilucion de disoluciones

Por tanto, se deben tomar 400 mL de la disolución de KMnO4; 1.00 M y diluirlos hasta 1000 mL. adicionando agua (en unmatraz volumétrico de 1 L). Este método da 1 L de la solución deseada de KMnO4; 0.400 M.


Al efectuar un proceso de dilución, conviene recordar que al agregar más disolvente a una cantidad dada dela disolución concentrada, su concentración cambia (disminuye) sin que cambie el número de moles de soluto presente en la disolución. En otras palabras,

Dilucion de disoluciones

Puesto que lamolaridad se define como los moles de soluto en un litro de disolución, el número de moles de soluto está dado por...

Dilucion de disoluciones

o Tambien...

M x V = Moles de Soluto

Dilucionde disoluciones
Solubilidad
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.
Algunos líquidos, como el agua y elalcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no sedisolverá más, pues la solución está saturada.
La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser...