Bioquímica y biología
Páginas: 6 (1299 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2011
BIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR I Problemas
UNIVERSIDAD DE NAVARRA DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA
CURSO 2003/04 1º de Medicina
ENLACE QUÍMICO
1.
Ordenar por su estabilidad relativa (menor energía de ionización) los siguientes iones y comprobar que cumplen la ley del octete: Li+, Mg++, Be++, Na+, H+, Ca++ y K+. Representar las siguientes reacciones detallando la distribución electrónica yla naturaleza del enlace: (a) Cl + Li → LiCl; (b) Cl + Br → BrCl Dibujar las estructuras de Lewis para las siguientes especies. (a) H2C=CHCl; (b) HO-NO2; (c) F2N-NF2. Dibujar las estructuras de Lewis y escribir la geometría de: NF3 , NO-, ClO4-, PO33- ¿Cuáles son dipolos? Representar la distribución electrónica e indicar la naturaleza del enlace en las siguientes sustancias: Na2S; CaCl2; LiF;BCl3; CH3Cl; NH4NO3. Representar los enlaces σ y π que tendrán las siguientes moléculas: propano, C3H8; hidroxilamina, NH2OH; dióxido de carbono, CO2; urea, CO(NH2)2; ácido cianhídrico, CNH; ácido ciánico, N≡C−O−H; e isociánico, O=C=N−H. Señalar los tipos de hibridación que presentan los átomos de C, N y O de las sustancias del problema anterior.
8.
Nombrar los orbitales híbridos usados por elelemento cuyo símbolo está escrito primero en las especies: C2H6, NH4+, SiF62-, BeI2, BF4-,BBr3. Representación espacial y nº de enlaces σ y π de las moléculas orgánicas siguientes: propanona, C3H6O; ácido etanoico, C2H4O2; propino, C3H4 y metanal, CH2O. Indicar los orbitales híbridos usados por cada átomo de carbono en:
H3C C O C H C H C H3
2.
9.
3.
10.
4.
11.
Escribirformas de resonancia para: CO2, NO3-, NO2-, O3, C6H6. Ordenar por los puntos de ebullición crecientes las siguientes sustancias: a) HO − CH2 − CH2 − OH; etanodiol b) C2H5 − O − C2H5; etoxietano c) C2H5 − S − C2H5; sulfuro de dietilo d) C2H5 − OH; etanol e) C3H7 − OH; propanol f) CH3 − O − CH2 −CH2OH; 2metoxietanol Explicar desde el punto de vista de la estructura por qué: a) El NaCl tiene un punto defusión mayor que el ICl b) El SiO2 tiene mayor punto de fusión que el CO2
5.
12.
6.
7.
13.
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Enlace químico
c) El Hg es mejor conductor que S d) El H2O tiene un punto de ebullición mayor que H2S 19. 14. Explicar en términos de fuerzas intermoleculares por qué: a) FH tiene mayor Tebullición que HBr. b) Las moléculassimétricas suelen hervir a T más baja que las no simétricas de masa molar similar. c) Un cubito de hielo flota en un vaso de H2O. Considerar los iones -1 formados al añadir un electrón a las moléculas diatómicas de los elementos de números atómicos de 3 hasta 9. Aplicar el enfoque del orbital molecular y describir: a) el número de electrones en cada uno de los orbitales moleculares 2σ y 2π b) el orden deenlace en cada uno de estos iones ¿Cuál de los siguientes grupos puede ser clasificado como de moléculas covalentes? a) NaClO4, C4H10, NH3 b) NaCl, CH4, S8 c) CO2, HCN, O2 d) CO2, NH4Cl, C2H6 e) AgCl, ScF3, P4 ¿Cuál de las siguientes moléculas es no polar? a) HCN b) CHCl3 c) H2O d) HClO4 e) BCl3 ¿Cuál de las siguientes moléculas contiene enlaces polares pero tienen un momento dipolar cero? a) N2 b)NH3
2 de 5
c) CO2 d) CH3Cl e) BrCl ¿Qué afirmación es la correcta para la figura siguiente?
H H
1
C C H
H C H
H C H C C
H C H H
15.
a) El C1 presenta hibridación sp3 b) La molécula contiene 19 enlaces σ c) El C2 presenta hibridación sp2 d) La molécula contiene 5 enlaces π e) El C7 presenta hibridación sp 20. Qué afirmación es la correcta para la figura siguiente?
H H C H CH C H C H
1
16.
C H C H
17.
18.
a) La molécula contiene en total 16 enlaces σ b) El C1 presenta hibridación sp c) La molécula contiene un total de 4 enlaces π d) El C3 presenta hibridación sp3 e) La molécula contiene un sistema de enlaces π deslocalizados
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Enlace químico
21.
El HCOO – puede describirse en términos de...
UNIVERSIDAD DE NAVARRA DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA
CURSO 2003/04 1º de Medicina
ENLACE QUÍMICO
1.
Ordenar por su estabilidad relativa (menor energía de ionización) los siguientes iones y comprobar que cumplen la ley del octete: Li+, Mg++, Be++, Na+, H+, Ca++ y K+. Representar las siguientes reacciones detallando la distribución electrónica yla naturaleza del enlace: (a) Cl + Li → LiCl; (b) Cl + Br → BrCl Dibujar las estructuras de Lewis para las siguientes especies. (a) H2C=CHCl; (b) HO-NO2; (c) F2N-NF2. Dibujar las estructuras de Lewis y escribir la geometría de: NF3 , NO-, ClO4-, PO33- ¿Cuáles son dipolos? Representar la distribución electrónica e indicar la naturaleza del enlace en las siguientes sustancias: Na2S; CaCl2; LiF;BCl3; CH3Cl; NH4NO3. Representar los enlaces σ y π que tendrán las siguientes moléculas: propano, C3H8; hidroxilamina, NH2OH; dióxido de carbono, CO2; urea, CO(NH2)2; ácido cianhídrico, CNH; ácido ciánico, N≡C−O−H; e isociánico, O=C=N−H. Señalar los tipos de hibridación que presentan los átomos de C, N y O de las sustancias del problema anterior.
8.
Nombrar los orbitales híbridos usados por elelemento cuyo símbolo está escrito primero en las especies: C2H6, NH4+, SiF62-, BeI2, BF4-,BBr3. Representación espacial y nº de enlaces σ y π de las moléculas orgánicas siguientes: propanona, C3H6O; ácido etanoico, C2H4O2; propino, C3H4 y metanal, CH2O. Indicar los orbitales híbridos usados por cada átomo de carbono en:
H3C C O C H C H C H3
2.
9.
3.
10.
4.
11.
Escribirformas de resonancia para: CO2, NO3-, NO2-, O3, C6H6. Ordenar por los puntos de ebullición crecientes las siguientes sustancias: a) HO − CH2 − CH2 − OH; etanodiol b) C2H5 − O − C2H5; etoxietano c) C2H5 − S − C2H5; sulfuro de dietilo d) C2H5 − OH; etanol e) C3H7 − OH; propanol f) CH3 − O − CH2 −CH2OH; 2metoxietanol Explicar desde el punto de vista de la estructura por qué: a) El NaCl tiene un punto defusión mayor que el ICl b) El SiO2 tiene mayor punto de fusión que el CO2
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c) El Hg es mejor conductor que S d) El H2O tiene un punto de ebullición mayor que H2S 19. 14. Explicar en términos de fuerzas intermoleculares por qué: a) FH tiene mayor Tebullición que HBr. b) Las moléculassimétricas suelen hervir a T más baja que las no simétricas de masa molar similar. c) Un cubito de hielo flota en un vaso de H2O. Considerar los iones -1 formados al añadir un electrón a las moléculas diatómicas de los elementos de números atómicos de 3 hasta 9. Aplicar el enfoque del orbital molecular y describir: a) el número de electrones en cada uno de los orbitales moleculares 2σ y 2π b) el orden deenlace en cada uno de estos iones ¿Cuál de los siguientes grupos puede ser clasificado como de moléculas covalentes? a) NaClO4, C4H10, NH3 b) NaCl, CH4, S8 c) CO2, HCN, O2 d) CO2, NH4Cl, C2H6 e) AgCl, ScF3, P4 ¿Cuál de las siguientes moléculas es no polar? a) HCN b) CHCl3 c) H2O d) HClO4 e) BCl3 ¿Cuál de las siguientes moléculas contiene enlaces polares pero tienen un momento dipolar cero? a) N2 b)NH3
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c) CO2 d) CH3Cl e) BrCl ¿Qué afirmación es la correcta para la figura siguiente?
H H
1
C C H
H C H
H C H C C
H C H H
15.
a) El C1 presenta hibridación sp3 b) La molécula contiene 19 enlaces σ c) El C2 presenta hibridación sp2 d) La molécula contiene 5 enlaces π e) El C7 presenta hibridación sp 20. Qué afirmación es la correcta para la figura siguiente?
H H C H CH C H C H
1
16.
C H C H
17.
18.
a) La molécula contiene en total 16 enlaces σ b) El C1 presenta hibridación sp c) La molécula contiene un total de 4 enlaces π d) El C3 presenta hibridación sp3 e) La molécula contiene un sistema de enlaces π deslocalizados
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El HCOO – puede describirse en términos de...
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