Bloque 5-Enlace
Páginas: 10 (2461 palabras)
Publicado: 2 de enero de 2013
UNIVERSIDAD VALLE DE MEXICO
BLOQUE 5 ENLACE QUIMICO
La estructura de mayor estabilidad es la de los elementos del grupo VIIIA o gases nobles. En todas las estructuras encontramos que los subniveles externos (últimos) se encuentran saturados, presentando configuración estable (ns2 np6).
La regla del Octeto establece: Un átomo tiende a ganar, perder o compartir electrones hasta tener 8 ē paraadquirir la configuración del gas noble más cercano a él.
Configuración Electrónica Estable
10 Ne 1s2 2s2 2p6 los orbitales
"s" y "p"
18 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 completamente llenos
Presentan ocho electrones en su último nivel de energía cumpliendo con la regla del octeto. Algunos elementostienen excepción a la regla, pero cumplen con otra que es la regla del dueto (dos electrones) cumpliendo la del helio.ns2.
Electrones de Valencia
Los electrones que se localizan en la capa externa (último nivel de energía) y son los responsables de la mayor parte de esta actividad electrónica son llamados electrones de valencia. Para los elementos representativos los electrones de valenciacorresponden al número del grupo donde se encuentra un elemento en la Tabla Periódica.
Por ejemplo: Los electrones de valencia para un halógeno (VIIA) son 7ē, para un metal alcalino térreo (IIA) es 2ē.
Estructura de Lewis para átomos:
Los ē de valencia se representan por la notación puntual de Lewis, utilizando puntos para alrededor del símbolo del elemento como se mencionan en los siguientespasos:
1. Se escribe el símbolo del elemento.
2. Establecer el número total de los ē de valencia de acuerdo a su último nivel de energía (utiliza la configuración electrónica para determinar lo anterior)
3. Escribir arriba, abajo, derecha e izquierda del símbolo (en base a la regla de Hund) puntos solos y luego formando pares hasta completar el número de electrones de valencia que lecorresponden a un elemento particular.
Por ejemplo:
[pic] , (1 e de valencia) se representa con la puntual de Lewis: Na .
[pic] ; 1s22s22p4 ( 6 ē de valencia) se representa con la puntual de Lewis · [pic]·
Estructura de Lewis para iones:
La estructura de Lewis para representar el catión, consiste en escribir solamente el símbolo del elemento y la carga eléctrica en la parte superior derecha(sin puntos) de acuerdo a los electrones de valencia que se cedieron o perdieron. Por ejemplo en el caso del catión magnesio un átomo pierde electrones forma iones positivos llamados cationes (metales). Por ejemplo el [pic] pierde 2 ē pertenece al grupo la estructura de Lewis es Mg2+.
La estructura electrónica de Lewis para el anión consiste en escribir el símbolo del elemento rodeado de 8electrones y la carga negativa se coloca en la parte superior derecha de acuerdo a la cantidad de electrones que se ganaron.
Ganan electrones (no - metales) reciben el nombre de aniones y van adquirir la configuración electrónica del gas noble del mismo período.
Por ejemplo el [pic] gana 1 electrón pertenece al grupo VIIA
Por ejemplo para el caso del ión Fluór la puntual de Lewis es :[pic]:-
Condiciones para la formación de Enlaces
Los átomos que se unen o se enlazan químicamente deben reunir lo siguiente:
□ Presentar diferente carga eléctrica (catión - anión)
□ Perder, ganar o compartir electrones
□ No presentar una configuración estable (ns2 np6)
□ Presentar diferentes valores de electronegatividad
TIPOS DE ENLACE
Un enlace es la unión de dos o más átomos oiones que pierden, ganan o comparten electrones entre si, para lograr una mayor estabilidad electrónica. Es la fuerza de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos.
A) Interatómicos ( entre átomos):
• Iónico
• Covalente
• Metálico
B) Intermolecular ( entre moléculas):
• Fuerzas de Vander Walls
• Puente de Hidrogeno
A) INTERATOMICOS...
BLOQUE 5 ENLACE QUIMICO
La estructura de mayor estabilidad es la de los elementos del grupo VIIIA o gases nobles. En todas las estructuras encontramos que los subniveles externos (últimos) se encuentran saturados, presentando configuración estable (ns2 np6).
La regla del Octeto establece: Un átomo tiende a ganar, perder o compartir electrones hasta tener 8 ē paraadquirir la configuración del gas noble más cercano a él.
Configuración Electrónica Estable
10 Ne 1s2 2s2 2p6 los orbitales
"s" y "p"
18 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 completamente llenos
Presentan ocho electrones en su último nivel de energía cumpliendo con la regla del octeto. Algunos elementostienen excepción a la regla, pero cumplen con otra que es la regla del dueto (dos electrones) cumpliendo la del helio.ns2.
Electrones de Valencia
Los electrones que se localizan en la capa externa (último nivel de energía) y son los responsables de la mayor parte de esta actividad electrónica son llamados electrones de valencia. Para los elementos representativos los electrones de valenciacorresponden al número del grupo donde se encuentra un elemento en la Tabla Periódica.
Por ejemplo: Los electrones de valencia para un halógeno (VIIA) son 7ē, para un metal alcalino térreo (IIA) es 2ē.
Estructura de Lewis para átomos:
Los ē de valencia se representan por la notación puntual de Lewis, utilizando puntos para alrededor del símbolo del elemento como se mencionan en los siguientespasos:
1. Se escribe el símbolo del elemento.
2. Establecer el número total de los ē de valencia de acuerdo a su último nivel de energía (utiliza la configuración electrónica para determinar lo anterior)
3. Escribir arriba, abajo, derecha e izquierda del símbolo (en base a la regla de Hund) puntos solos y luego formando pares hasta completar el número de electrones de valencia que lecorresponden a un elemento particular.
Por ejemplo:
[pic] , (1 e de valencia) se representa con la puntual de Lewis: Na .
[pic] ; 1s22s22p4 ( 6 ē de valencia) se representa con la puntual de Lewis · [pic]·
Estructura de Lewis para iones:
La estructura de Lewis para representar el catión, consiste en escribir solamente el símbolo del elemento y la carga eléctrica en la parte superior derecha(sin puntos) de acuerdo a los electrones de valencia que se cedieron o perdieron. Por ejemplo en el caso del catión magnesio un átomo pierde electrones forma iones positivos llamados cationes (metales). Por ejemplo el [pic] pierde 2 ē pertenece al grupo la estructura de Lewis es Mg2+.
La estructura electrónica de Lewis para el anión consiste en escribir el símbolo del elemento rodeado de 8electrones y la carga negativa se coloca en la parte superior derecha de acuerdo a la cantidad de electrones que se ganaron.
Ganan electrones (no - metales) reciben el nombre de aniones y van adquirir la configuración electrónica del gas noble del mismo período.
Por ejemplo el [pic] gana 1 electrón pertenece al grupo VIIA
Por ejemplo para el caso del ión Fluór la puntual de Lewis es :[pic]:-
Condiciones para la formación de Enlaces
Los átomos que se unen o se enlazan químicamente deben reunir lo siguiente:
□ Presentar diferente carga eléctrica (catión - anión)
□ Perder, ganar o compartir electrones
□ No presentar una configuración estable (ns2 np6)
□ Presentar diferentes valores de electronegatividad
TIPOS DE ENLACE
Un enlace es la unión de dos o más átomos oiones que pierden, ganan o comparten electrones entre si, para lograr una mayor estabilidad electrónica. Es la fuerza de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos.
A) Interatómicos ( entre átomos):
• Iónico
• Covalente
• Metálico
B) Intermolecular ( entre moléculas):
• Fuerzas de Vander Walls
• Puente de Hidrogeno
A) INTERATOMICOS...
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