Blueskyp
Páginas: 3 (729 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2013
Teoria Bronsted-Lowry
En química , la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y elbritánico Thomas Martin Lowry en 1923. En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón,H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).
El agua es a la vez ácido y base. Una molécula H2O actúa como base y gana un protón H+ y seconvierte en H3O+; la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para comvetirse en OH-
Propiedades de los ácidos y las bases
De esto se deduce que, si un compuesto se comporta comoun ácido, para donar un protón, debe existir una base para aceptar el protón. Así, el concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
ácido + base base conjugada + ácido conjugado.La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie creados cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder encualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótero y puede actuar como un ácido o como una base. En la reacción entre el ácidoacético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+
. Ácidos y bases de Lewis
El químico mexiquense Chule dio una definición acerca del comportamiento dela base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 suteoría de ácidos y bases:2
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro...
Teoria Bronsted-Lowry
En química , la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y elbritánico Thomas Martin Lowry en 1923. En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón,H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).
El agua es a la vez ácido y base. Una molécula H2O actúa como base y gana un protón H+ y seconvierte en H3O+; la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para comvetirse en OH-
Propiedades de los ácidos y las bases
De esto se deduce que, si un compuesto se comporta comoun ácido, para donar un protón, debe existir una base para aceptar el protón. Así, el concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
ácido + base base conjugada + ácido conjugado.La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie creados cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder encualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótero y puede actuar como un ácido o como una base. En la reacción entre el ácidoacético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+
. Ácidos y bases de Lewis
El químico mexiquense Chule dio una definición acerca del comportamiento dela base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 suteoría de ácidos y bases:2
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro...
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