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QUÍMICA

Laboratorio 1
“OPERACIONES COMUNES”

INFORME

Integrantes del grupo
- Luján Bastidas, Michael Andy
- Rojas Villena, Kenneth Andre
- Roman Ledezma, Fernando


Profesor:
Flores Garcés, José Augusto
Sección:
C13-01-C

Fecha de realización: 15 de agosto
Fecha de entrega: 22 de agosto

2014
I. OBJETIVOS:

Reconocimiento del mechero de bunsen y sus aplicaciones.Reconocimiento de los dos tipos de llamas que se generarán.

Hacer las medidas de las dimensiones de dos metales.



























II. OBSERVACIONES:
Se observó que: cuando el gas tenía contacto con el oxígeno antes de hacer combustión, daba como resultado una llama azul la cual es denominada “Llama NO luminosa” y cuando el gas no tenía contacto con eloxígeno, daba como resultado una llama amarillenta la cual se denomina “Llama luminosa”.

Cuando un pedazo de cartón es puesto paralelamente en contacto con la llama No luminosa un tiempo muy breve, dio como resultado que el cartón quedó quemado en forma de la silueta de la llama y en la misma figura se observa que la parte interior de silueta quedó casi intacto el cartón.

Cuando se expuso unalambre al fuego en contacto directo, los extremos cambiaron de color debido al calor pero en la parte central del alambre, el color se mantuvo igual.














III. REACCIONES QUÍMICAS:
*Gas GLP (propano) = C3H8

▼ COMBUSTIÓN COMPLETA:
Se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego.

Presenta llama azul pálido,y es la que libera la mayor cantidad de calor comparada con la combustión incompleta del mismo combustible, ya no hay monóxido ni dióxido.

Combustible + O2 CO2 + H2O

En particular:
C3H8 + O2 CO2 + H2O
Incoloro “llama no luminosa”
Balanceando:
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O


▼ COMBUSTIÓN INCOMPLETA:

Se consideraincompleta cuando parte del combustible no reacciona completamente porque el oxígeno no es suficiente.
La fuerza del fuego es menor ya que no hay suficiente oxígeno y el color de la llama es amarillenta, también ocurren 3 procesos.
Combustión del propano
Avanza hasta el monóxido de carbono
Dióxido de carbono + agua
Combinación de:
C3H8 + 2 O2 3C + 4H2O
2C3H8 + 7O26CO + 8H2O
1C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
IV. DATOS Y CÁLCULOS (MEDIDA DE LA DENSIDAD)

1. Pedazo de metal rectangular:
Alto: 2.5 cm
Ancho: 0.6 cm
Largo: 5.9 cm
Diámetro del circulo grande: 0.9 cm
Diámetro del círculo pequeño: 0.45 cm
Peso (masa): 63.30 g

 63.30g / volumen total – volumen delos agujeros
 63.30g / 8.372
 Densidad = 7.561g/cm³

1.1. Se llena una probeta con 51ml de agua
para luego introducir el metal de 63.3g en
su interior y así se observa que el nivel del
agua aumentó hasta 59ml.

 Entonces la dif. Es de 8ml lo cual es
el volumen del objeto, entonces
haciendo los cálculos para hallar sudensidad:

63.3g/8cm³
Entonces la densidad es 7.9125g/cm
2. El tornillo de metal:
Cuando el objeto es introducido en una probeta con 50ml de agua, esta aumenta hasta 56ml, el cual la diferencia sería el volumen del tornillo:
Hallemos su densidad:
Densidad = masa / Volumen  Densidad = 47.59g / 6 cm³
Masa: 47.59g Densidad = 7.93167g/cm³
Volumen: 6cm³V. CONCLUSIONES

Al poner el alambre en la llama No luminosa se veía que los extremos de la parte del alambre cambiaban de color por el calentamiento, mientras que en la parte del centro su coloración era normal lo cual evidenciaba que su temperatura allí era baja porque en esa parte de la llama se denomina como zona fría y es allí donde se da la combinación de...