BOMBA CALORIMETRICA

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS
FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL















TEMA : BOMBA CALORIMÉTRICA




CURSO : TERMODINÁMICA











LIMA - PERU
2013


TABLA DE CONTENIDO



INTRODUCCIÓN 2
I. CONCEPTO 3
II. COMPOSICIÓN 6
III. ACCESORIOS: 7
IV. FINALIDAD 7
V. FUNCIONAMIENTO 8
VI. PROCESAMIENTO DE LOS DATOS 10
VII. CALIBRACIÓN DE UNA BOMBACALORIMÉTRICA 12
VIII. CORRECCIONES AL UTILIZAR UNA BOMBA CALORIMÉTRICA 13
IX. SEGURIDAD 14
X. BIBLIOGRAFIA 14
XI. ANEXOS 15











INTRODUCCIÓN

Son muchos los dispositivos y equipos que para operar utilizan como fuente de energía un combustible. La máxima cantidad de energía que puede obtenerse de un combustible cuando se quema es conocida como Poder Calorífico del combustible. Cadacombustible tiene entonces un Poder Calorífico característico. En la literatura relacionada puede ubicarse información referente a los Poderes Caloríficos de diversos combustibles; sin embargo, estos valores pueden cambiar dependiendo de diversos factores, como el proceso de producción del combustible, la materia prima usada para obtenerlos, entre otros. Así, es posible que la gasolina que usó un autoayer no tenga el mismo Poder Calorífico que la que usa hoy, o el carbón extraído de una mina no tenga el mismo Poder Calorífico que el extraído en otra. Debido a esto, son muy importantes las mediciones del Poder Calorífico de los combustibles, para lo cual puede usarse un equipo conocido como Bomba Calorimétrica.
La bomba calorimétrica consiste en un recipiente sellado al vacío que minimiza elintercambio de calor entre el sistema y su entorno que opera según el método de las mezclas. El vaso que contiene la muestra por analizar es capaz de soportar las elevadas presiones que pueden llegar a producirse en las combustiones. Se llena a una presión máxima de 25 atm con oxígeno para asegurar una combustión rápida y completa. El calor liberado por la combustión aumenta la temperatura delcalorímetro, en una forma directamente proporcional a su capacidad calórica, esto se determina realizando la calibración con ácido benzoico. Alcanzando el equilibrio térmico entre ellos y leída la temperatura, se dispara la combustión y, agitando el agua, se espera que se alcance un nuevo equilibrio y se vuelva a leer la temperatura. Con ambas lecturas se realizan los balances energéticos conducentes ala determinación del calor de combustión de la muestra. Generalmente, el aparato se calibra y se realizan las correcciones posteriores para tener en cuenta el calor de combustión de filamentos y el calor de formación de los diferentes óxidos residuales. Así, cuantificando el aumento en la temperatura y la capacidad calórica del calorímetro se determina el calor liberado por la reacción. (FIGURA 1)BOMBA CALORIMÉTRICA

I. CONCEPTO

Un calorímetro (del latín Calor, es decir, calor) es un objeto utilizado para la calorimetría, o el proceso de medir el calor de las reacciones químicas o cambios físicos, así como la capacidad de calor.

Calorímetros bomba tienen que soportar la gran presión dentro del calorímetro como se mide la reacción. La energía eléctrica se utiliza para encender elcombustible; como el combustible se quema, se calentará el aire circundante, que se expande y escapa a través de un tubo que conduce el aire hacia fuera del calorímetro. Cuando el aire se escapa a través de la tubería de cobre también se calentará el agua fuera del tubo. La temperatura del agua permite que para el cálculo de contenido de calorías del combustible.

En diseños más recientes calorímetro,toda la bomba, se presuriza con exceso de oxígeno puro (típicamente a 30ATM) y que contiene una masa pesada de una muestra (normalmente 1-1,5 g) y una pequeña cantidad fija de agua (para saturar la atmósfera interna, por lo tanto asegurarse de que toda el agua producida es líquido, y la eliminación de la necesidad de incluir entalpía de vaporización en los cálculos), está sumergida bajo un...