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Un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantiene constante a lo largo del tiempo. Fue estudiado porprimera vez por el químico francés Claude Louis Berthollet en su libro Essai de statique chimique de 1803.
Teóricamente toda reacción química ocurre en los dos sentidos: de reactivos transformándose enproductos y de productos transformándose nuevamente en reactivos. Con todo, ciertas reacciones como la de combustión, virtualmente 100% de los reactivos son convertidos en productos y no se observa locontrario ocurrir (o por lo menos no en escala mensurable); tales reacciones son llamada como irreversibles.
Existe también una serie de reacciones en las cuales enseguida que una cierta cantidad deproductos es formada, estos vuelven a dar origen a los reactivos; esas reacciones poseen el nombre de reversibles.
El concepto de equilibrio químico prácticamente se restringe a las reaccionesreversibles.
Constante de equilibrio:
Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada redacción. Son una medida de mayor o menor extensión de lasreacciones químicas.
Una vez alcanzado el equilibrio, la proporción entre los reactivos, y los productos no es necesariamente de 1 a 1.
Esa proporción es descrita por medio de una relación matemáticamostrada ah continuación:

Donde A,B,y Z Representan las especies químicas involucradas y a,b,y y z Sus respectivos coeficientes estequiometricos. La fórmula que describe la proporción enequilibrio entre las en equilibrio entre las especies involucradas es:

Los paréntesis representan el valor de la concentración (normalmente en mol/L) de la especie que está representada dentro deellos.
Kc es un concepto llamado constante de equilibrio de la reacción. Cada reacción de equilibrio posee su constante, la cual siempre posee el mismo valor para una misma temperatura.
De un modo...