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QUIMICA I
PRÁCTICA 2
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y
COVALENTES
Prof. Ma. de Guadalupe García Hernández.
OBJETIVO
El alumno será capaz de identificar experimentalmente a sustancias iónicas y covalentes.
MARCO TEÓRICO
Uno de los aspectos más importantes de la Química es el estudio de las fuerzas entre los átomos.
Es importante decir que algunos compuestos contienen enlaces iónicosy covalentes, por lo que no
son 100% iónicos ni 100% covalentes y por lo tanto poseen características intermedias. En esta
práctica se comprobarán algunas de las propiedades de las sustancias que tienen enlaces iónicos,
covalentes o un porcentaje de ambos enlaces. Los átomos, iones y moléculas se unen entre sí porque
al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale adecir de máxima
estabilidad. Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los
responsables de esta unión, al igual que de la Estequiometría y geometría de las sustancias
químicas. Se tienen los siguientes tipos de enlaces químicos:
· Iónico (entre metal y no metal).
· Covalente (entre no metales).
· Metálico (entre cationes metálicos unidos por el río de e–).Aquí se estudian los dos primeros tipos.
Enlace iónico
Fig 1.El sodio y el cloro uniéndose iónicamente para formar cloruro de sodio.
En Química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción
electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del
otro. Tienen una diferencia de electronegatividad de 1,7 ó mayor.Las reacciones de pérdida o ganancia de e– se llaman reacciones de ionización.
Ejemplo de reacciones de ionización:
Na – 1 e– → Na+
O + 2e– → O2–
Reacción global:
O + 2Na → Na2O.
Estructura cristalina de los compuestos iónicos.
Los iones en los compuestos iónicos se ordenan regularmente en el espacio de la manera más
compacta posible. Cada ión se rodea de iones de signo contrario dando lugara celdas o unidades
que se repiten en las tres direcciones del espacio.
A continuación se muestran algunos tipos de estructuras cristalinas:
Fig.2. Algunos ejemplos de los principales tipos de redes iónicas
Propiedades de los compuestos iónicos.
· Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen electricidad. En estado sólido no
conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de salcomo parte de un circuito en lugar
del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos
como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho
cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos
de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y porello
este funciona.
· Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no
metales de los grupos VI y VII.
· Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor energía reticular), ya que
para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones
atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Por ello,los compuestos iónicos
son sólidos a temperatura ambiente.
· Gran dureza por la misma razón, ya que para rayar un cristal es necesario romper su
estructura cristalina.
· Solubilidad en solventes polares puesto que dichos solventes al presentar cargas son
capaces de introducirse en la estructura cristalina y estabilizar los iones por atracción ióndipolo.
Por la misma razón no son solubles ensolventes no polares.
Fig.3. Disociación de un compuesto iónico (NaCl) mediante un solvente polar (H2O).
· Conductividad en estado disuelto o fundido ya en dichos estados los iones presentan
movilidad y son atraídos hacia los electrodos de signo contrario. Sin embargo, en estado
sólido, al estar los iones fijos dentro de la estructura cristalina no conducen la electricidad.
· Fragilidad,...