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PRODECIMIENTO
a) Solución de concentración empírica.
-Prepare una solución sobresaturada de biarbonato de sodio.
1. En la probeta mida 50mL de agua y viértala en el vaso de precipitado.
2.Pese 10g de bicarbonato y adiciónelos al vaso de precipiado poco a poco, agitando hasta que se desuelva.
3. Si es necesario pese más bicarbonato hasta que obtenga una solución sobresaturada.Preparamos los 10mL de bicarbonato y poco a poco vaciamos bicarbonato agitandolo de forma en que se fuera disolviendo hasta que ya no se disolvio pesamos nueva mente.
10g de bicarbonato con lo queiniciamos la sobresaturacion y nos quedarón 6g cuando se sobresaturo.
10 - 6 = 4g de bicarbonato sobresaturo el agua.

b) Solución Porcentual (peso/volumen).
-Prepare una solución al 22% (peso/volumen)de cloruro de sodio.
1. Realice todos los cálculos que requiera para preparar 50mL de solución y registrelos.
2. Pese la cantidad de soluto que necesite.
3. Con ayuda de la probeta mida la cantidadde agua que necesita y viértala al vaso de precipitado.
4. Agrege la cantidad de soluto que peso y agite hasta su completa disolución.
% p/v= grs de soluto/mL de solución x 100.
el porcentaje ya lotenemos, tendremos que despejar.
%/100 x mL de solución.
22/100 x 50 = 11grs de soluto.

c) Solución molar.
-Prepare 100mL de una solución 1M de cloruro de sodio.
1. Realice los calculosnecesarios para preparar la solución 1M de sodio y regístrelos.
2. Pese la cantidad de soluto que requiere.
3. En un vaso de precipitado mida aproximadamente 50mL de agua y disuelva el cloruro de sodio.4. Una vez disuelto, vierta el contenido del vaso a un matraz forado de 100mL, agregue un poco más de agua para enjuagar el vaso de precipitado y viértao nuevamente al matraz, poco a poco agregue aguahasta la marca de aforo, tape el matraz para mezclar perfectamente el contenido.
M= grs/ (P. Molecular)(Lts. de solución).
ya tenemos M y nos faltan los grs, así que se despeja.
grs= (M)(P....