Caguama En Vaso De Veladora

ENTALPÍA
En los balances energéticos para los procesos con flujo en relación con los intercambiadores de calor, evaporadores, columnas de destilación, bombas, compresores, turbinas, máquinas térmicas, etc., aparece frecuentemente la expresión U + PV, para el cálculo de calor y trabajo. Debido a esto, se sugiere la definición conveniente una propiedad termodinámica. Así, la definición matemática(y la única) de la entalpía (en-thal’-py) es:
H ≡ U + PV (1.1)
donde H, U y V son valores molares o por unidad de masa (específicos).
El símbolo ≡ se lee “idéntico a”. Entonces, el valor de la Entalpia es idéntico a la suma de la energía interna más el producto de la presión por el volumen (específico) de una sustancia.
La palabra entalpía fue propuesta por H. Kamerlingh Onnes, físicoholandés, quien fue el primero en licuar el helio en 1908, descubrió la superconductividad en 1911 y ganó el premio Nobel de Física en 1913.
Como en el caso de la energía interna, la entalpía no tiene un valor absoluto; sólo podemos evaluar sus cambios. A menudo se utiliza un conjunto de condiciones de referencia (tal vez de manera implícita) al calcular los cambios de entalpía. Por ejemplo, lascondiciones de referencia que se usan en las tablas de vapor de agua son agua líquida a 0 °C (32 °F) y su presión de vapor. Esto no significa que la entalpía valga cero en estas condiciones, sino simplemente que hemos asignado en forma arbitraria un valor de cero a la entalpía en tales condiciones.
Todos los términos de la ecuación 1.1 se deben expresar en las mismas unidades. El producto PV tieneunidades de energía por mol (o por unidad de masa), al igual que U; por lo tanto, H también tiene unidades de energía por mol o por unidad de masa. En el sistema SI la unidad básica de la presión es el pascal Pa o N/m2 y, para el volumen molar, m3/mol. El producto PV tiene por lo tanto unidades N m /mol o J/mol. En el sistema inglés de ingeniería una unidad común para el producto PV es el (ft lbf)/lbm ,que surge cuando la presión está en lbf/ft2 y con el volumen en ft3/lbm. Este resultado se convierte generalmente a Btu/lbm a través de dividir entre 778.16, porque la unidad inglesa de ingeniería común para U y H es el Btu/lbm.

Dado que U, P y V son funciones de estado, H definida por la ecuación 3.1 también es una función de estado. Como U y V, H es una propiedad intensiva del sistema (esindependiente de la masa). La forma diferencial de la ecuación 1.1 es:
dH = dU + d(PV) (1.2)
Esta ecuación se aplica siempre que ocurre un cambio diferencial en el sistema. Al integrar, ésta se convierte en una ecuación para un cambio finito en el sistema:
H = U + (PV) (1.3)
Las ecuaciones 1.2 y 1.3 se aplican a la unidad de masa de una sustancia o a una mol.
A partir de las entalpías deformación de los distintos compuestos que intervienen en una reacción química es posible calcular la entalpía o variación de entalpía de dicha reacción. Consideremos la reacción global de un reactivo A con un reactivo B, para dar un producto C y un producto D.
La variación de entalpía de esta reacción, por ser una función de estado, será la entalpía del estado final menos la entalpía del estado inicial,es decir, la entalpía de formación de los productos menos la entalpía de formación de los reactivos. Como las entalpías de formación se estandarizan para un mol de compuesto formado, debemos multiplicar dichas entalpías de formación por los coeficientes estequiométricos correspondientes de cada compuesto:

Y como:

 

 
Y, de forma general, se puede expresar del siguiente modo:

Que es la fórmulaque emplearemos, en general, para el cálculo de la energía de una reacción química a partir de los valores de entalpía de formación de los reactivos y de los productos.
a la reacción de combustión del benceno, es decir:

Del mismo modo, cabe destacar que con esta fórmula es posible calcular la entalpía de formación de un compuesto conociendo la entalpía de la reacción y la entalpía de formación...