calculo del delta Na2CO3

CALCULAR ΔT CORREGIDO

a) Gráfico


ΔT corregido= 27°C – 23°C
ΔT corregido= 4°C
b) Analítico
Datos del agua contenida en el calorímetro
m1 = 2g
c1 = 1.0 cal/g°C
Ti = 22°C

Datosdel agua adicionada al calorímetro
m2 = 2g
c2 = 1.0 cal/g°C
T agua caliente = 32°C

(Calor ganado = Calor perdido)
Q= mcΔT
Q1 = Q2
m1 c1 ΔT = m2 c2 ΔT
(2g x 1 cal/g°C)(Tf - 22°C) = (2g x 1cal/g°C)(32°C – Tf)
(2 cal/°C)(Tf - 22°C) = (2 cal/°C)(32°C – Tf)
2Tf – 44°C = 64°C – 2Tf
4Tf = 64°C + 44°C
Tf = 108°C / 4
Tf = 27°C

BALANCE DE CALOR PARA OBTENER LA CAPACIDAD CALORÍFICA
Datosdel agua contenida en el calorímetro
m1 = 2g
c1 = 1.0 cal/g°C
ΔT corregido= 4°C
Tequilibrio del agua = 23°C

Datos del agua adicionada al calorímetro
m2 = 2g
c2 = 1.0 cal/g°C
T aguacaliente = 32°C
T equilibrio de la mezcla = 27°C

Fórmula
Calor Ganado = Calor Perdido
m1c1ΔT + mcccΔT = m2c2(Tagua caliente – Teq mezcla)
mccc = K = constante del calorímetro
m1c1ΔT + KΔT = m2c2(Tagua caliente – Teq mezcla)
(2g x 1.0 cal/g°C x 4°C) + K (4°C) = (2g x 1.0 cal/g°C)(32°C – 27°C)
(8cal) + K (4°C) = 10 cal
K =

CÁLCULOS PARA LA NORMALIDAD DE LA DISOLUCIÓN
Fórmula paracalcular la N en una titulación por pesadas
P.E. del Na2CO3: 0.053 mili equivalentes

Primer triada
Mililitros iniciales de H2SO 4
Mililitros finales de H2SO4
Gasto de H2SO4
Gramos de Na2CO3
1.030.7
0.33
0.0197
0.7
0.36
0.34
0.0198
0.36
0.02
0.34
0.0198

() = 1.1079

Segunda triada
Mililitros iniciales de H2SO 4
Mililitros finales de H2SO4
Gasto de H2SO4
Gramos de Na2CO31.03
0.69
0.34
0.0198
0.69
0.35
0.34
0.0198
0.35
0.0
0.35
0.0199

() = 1.0900





Tercer triada
Mililitros iniciales de H2SO 4
Mililitros finales de H2SO4
Gasto de H2SO4Gramos de Na2CO3
1.03
0.7
0.33
0.0197
0.7
0.35
0.35
0.0199
0.35
0.0
0.35
0.0199

() = 1.0905

NORMALIDAD
N = 1.1079 + 1.0900 + 1.0905 = 1.0961

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Con todos...