Calefaccion

Con las frías temperaturas actuales, la calefacción es indispensable, tanto para el confort de los pasajeros, como para el funcionamiento del vehículo. Ya que sin esta, no podemos desempañar los vidrios, o descongelarlos cuando el frío es extremo, es por eso que debemos tenerla en perfectas condiciones.
Funcionamiento de la calefacción
Funcionan de una manera bien simple, el auto tiene unradiador pequeño por el cual circula el agua del motor, que es impulsada por la bomba de agua, ésta con el funcionamiento del motor se calienta, y la calefacción extrae la temperatura mediante un electro ventilador, que es un aspa que funciona de manera inversa, por lo cual el aire entra y no sale. Los comandos de este electro ventilador son las perillas que manipulamos en el interior del vehículo.Cuando elegimos aire helado, y manipulas los comandos, este cierra el paso de agua caliente, quedando solo el ventilador por lo entra el aire frío. El circuito de calefacción esta compuesto por las siguientes partes:
-Radiador recalefacción
-Radiador de refrigeración
-Electro-ventilador
-Bomba de líquido refrigerante
-Vaso de Motor térmico expansión
-Caudal de aire frío exterior
LA ENTALPÍALa Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En unsimple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.
H = U + pV
Cuando unsistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf – Hi
La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:

Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes:
ENTALPIA DE REACCIÓN:
Es el calor absorbido o desprendidodurante una reacción química, a presión constante.
ENTALPÍA DE FORMACIÓN:
Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen.
Ejemplo:
H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O + 68.3Kcal
Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN:
Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia.
Ejemplo:
CH4 (g) + 2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 Kcal
Lo que significa que cuando se queman 16 g de metano se desprenden 212.8 Kcal.
Estas entalpías se determinan normalmente a 25°C y 1 atm. Para determinar la entalpía estándar de formación de las sustancias, se deben tener en cuentalas siguientes consideraciones:
1. La entalpía estándar de formación de los elementos puros, libres y tal como se encuentran en su estado natural es cero.
Por ejemplo:
H2 (g), O2 (g), N2 (g), Cl2 (g), Na (s), etc, tienen
ΔHf25° = 0, donde Δ Hf25° es la entalpía estandar de formación.
2. El carbono se presenta a 25°C 1 atm de presión y en el estado sólido, de varias formas: diamante, grafito,antracita, hulla, coke, etc, pero su estado estandar se define para el grafito, o sea ΔHf25° del grafito es igual a cero.
3. El azufre se presenta en dos estados alotrópicos, el rombico y el monocíclico; su entalpía estandar se define para el rombico o sea ΔHf25° del rombico es igual a cero.
ENTALPÍA ESTÁNDAR de una ecuación general:

Se calcula restando las entalpías estándares de...